【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 含金屬元素的離子不一定是陽離子 B. 金屬原子只有還原性
C. 元素由化合態變為游離態一定被氧化 D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
【答案】C
【解析】
A.含金屬元素的離子不一定是陽離子，也可能是陰離子，如高錳酸根離子MnO4-中含有金屬元素錳，它是陰離子，A項正確；
B.因為金屬元素沒有負價，金屬原子在反應中只能失去電子轉化為正化合價，只表現還原性，B項正確；
C.元素由化合態變為游離態可能被氧化，也可能被還原，如濃鹽酸中氯元素被MnO2氧化成Cl2：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，CuCl2中銅元素被Fe還原為Cu：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，C項錯誤；
D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，如Fe3+能被Fe還原生成Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+，D項正確；答案選C。
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【題目】同溫同壓下，質量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，下列說法錯誤的是
A. 所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2
B. 所含分子數由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2
C. 密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4
D. 所含的電子數由多到少是：CO2＞CH4＞O2
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【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2的是
①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2
② SiO2+2C
Si+2CO↑
③4HC1(濃)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
④SiO2+3CSiC+2CO↑
A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. ①②③④
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【題目】某二次電池充、放電的化學方程式為2K2S2+KI3
K2S4+3KI，其與充電其他設備連接的電路如圖所示。當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是
A. 放電時，電極A發生還原反應
B. 電極A的電極反應式為3I--2e-=I3-
C. 當有0.1mol K+通過陽離子交換膜時，電極X上產生氣體1.12 L(標準狀況下)
D. 電池充電時，電極B要與外電源的正極相連，電極上發生還原反應
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【題目】黃銅礦是工業煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：
現用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05 mol L-1標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20. 00 mL。請回答下列問題：
(1)將樣品研細后再進行反應，其目的是_____________________；標準碘溶液應盛放在___________(填“堿式”或“酸式”)滴定管中。
(2) a裝置的作用是__________________(填字母代號)。
A.除去空氣中的二氧化碳
B.除去空氣中的水蒸氣
C有利于氣體混合
D.有利于觀察、控制空氣流速
(3)若去掉c裝置，會使測定結果_______________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)，寫出影響測定結果的化學方程式：________________________。
(4)上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________________________。
(5)通過計算可知，該黃銅礦的純度為_________________________。
(6) 假設實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有_____________________。
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【題目】某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現設計以下實驗裝置進行實驗：
（1）寫出裝置A中反應的化學方程式________。
（2）寫出裝置B中反應的化學方程式________。
（3）擬用裝置D收集氣體產物，請將裝置補充完整________。
（4）產物檢驗：檢驗氣體產物的方法________。
（5）檢驗固體產物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，________。
（6）有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么________。
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【題目】如圖所示的實驗裝置圖正確且能達到相應實驗目的的是
A. 裝置除去Cl2中的HCl 
B. 裝置實驗室制NH3 
C. 裝置分離MnO2和KCl 
D. 裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
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【題目】工業上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是:2NaCl + 2H2O
NaOH + Cl2↑+ H2↑
(1)用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目______________題干中反應改寫成離子方程式是___________________________________
(2)電解食鹽水的過程中，氧化產物是__________________________________
(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式:___________________,________________________________.
(4)實驗室欲用固體NaOH來配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液來用于以上除雜，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏低的是___________(填字母)。
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
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