Question

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行反應3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol，且反應前后的壓強之比為5：4(相同的溫度下測量），則下列說法正確的是

A. 該反應的化學平衡常數表達式是

B. 此時B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D. 其他條件不變時，增大B的濃度，B的平衡轉化率不變

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，因為C為固體，在K的表達式中不列出，所以化學平衡常數表達式應為：K=，故A錯誤；B項，平衡時測得生成1.6 molC，由化學方程式可得，反應0.8mol B，則B的平衡轉化率為：0.8mol÷2mol×100%=40%，故B正確；C項，由于溫度沒變，則化學平衡常數不變，故C錯誤；D項，其他條件不變時，增大B的濃度，可提高A的轉化率，根據勒夏特列原理，B的平衡轉化率降低，故D錯誤。