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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述錯誤的是

A. 5.6g Fe溶于過量硝酸，電子轉移數目為0.3NA

B. 標準狀況下,11.2L的SO3與足量水充分反應生成的溶液中H+的總數為NA

C. 由Na2O2和Na2O組成的混合物共l mol，其中陰離子數為NA

D. 3molNO2氣體溶于足量水中充分反應轉移的電子總數為2NA

【答案】B

【解析】

A、Fe溶于過量硝酸，生成硝酸鐵；

B、標準狀況下, SO3是固體；

C、Na2O2中陰離子是 ,Na2O中陰離子是；

D、NO2與水反應方程式是：3NO2 +H2O =2HNO3 +NO，根據方程式分析轉移電子數。

Fe溶于過量硝酸，生成硝酸鐵，所以5.6g Fe溶于過量硝酸，電子轉移數目為0.3NA，故A正確；

B、標準狀況下, SO3是固體，11.2L的SO3的物質的量不是0.5mol，故B錯誤；

C、Na2O2中陰離子是 ,Na2O中陰離子是，1mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中陰離子數為NA，故C正確；

D、NO2與水反應方程式是：3NO2 +H2O =2HNO3 +NO，反應中轉移的電子為2e-，3molNO2氣體溶于足量水中充分反應轉移的電子總數為2NA，故D正確。

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C. 反應中共消耗1.6molZn

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A. 該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B. 該溶液可由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C. 加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO﹣）＞c(Na+ ）＞c(OH﹣）＞c(H+）

D. 加入適量氨水，c(CH3COO﹣）一定大于c(Na+）、c(NH4+）之和

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a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生。

b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量關系如下圖所示。

根據上述實驗和圖中數據：

（1）該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號)；

（2）A點沉淀的化學式___________________；

（3）寫出A→B過程中發生反應的離子方程式：____________________________；

（4）該廢水中，c(Al3+)=________；

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【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。