【題目】某研究性學習小組同學對由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進行實驗，測得實驗如下圖所示
已知：Ⅰ．所測氣體體積為標準狀況
Ⅱ．鹽酸的物質的量濃度相等，且體積均是50mL；試計算：
（1）鹽酸的物質的量濃度 mol·L-1。
（2）混合物樣品中，NaHCO3與KHCO3的物質的量之比 。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：
（1）反應Ⅰ的化學方程式是 。
（2）反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。
①根據上述事實，下列說法正確的是 （選填序號）。
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是 。
③經檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1。其比值大于2的原因是 。
（3）反應Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） △H=+550kJ/mol
它由兩步反應組成：i．H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） △H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解。
L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。
①X代表的物理量是 。
②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。 又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法正確的是( )
A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點變為X點
C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃時，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）甲基的電子式 ，氫元素含量最高的烴的分子式______________。
（2）支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴的結構簡式為
（3）某炔烴經催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴的名稱是 （系統命名法命名）
（4）已知某有機物的結構簡式為：
①該有機物中所含官能團的名稱是________________；_______________。
②寫出該有機物使溴水褪色的反應化學方程式_____________________________________
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【題目】【實驗化學】
己二酸（
）是一種工業上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：
可能用到的有關數據如下：
實驗步驟如下：
I、在三口燒瓶中加入16 mL 50％的硝酸（密度為1．31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5．4 mL環己醇。
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。
III、當環己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。V、粗產品經提純后稱重為5．7g。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為_ _。
（2）向三口燒瓶中滴加環己醇時，要控制好環己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果： _。
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O
如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發生類似反應，則相關反應方程式為（寫一個即可）：
________ ____。
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和 洗滌晶體。
（5）粗產品可用 法提純（填實驗操作名稱）。本實驗所得到的己二酸產率為 。
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【題目】普魯卡因M [結構簡式為
]可用作臨床麻醉劑，熔點約為60 ℃。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）：
已知：Ⅰ．B和乙醛互為同分異構體，
的結構不穩定；
Ⅱ． 
；
Ⅲ． 
。
請回答下列問題：
（1）E所含官能團的名稱是 ；B的結構簡式的 。
（2）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是 。
（3）下列說法正確的是 。
A．M分子中含有堿性基團氨基，能與鹽酸發生反應，臨床上常用M的鹽酸鹽作麻醉劑
B．題中的“混酸”是將濃硫酸緩慢加入濃硝酸中并不斷攪拌而得的混合物
C．①、③屬于加反應；②、④、⑤屬于取代反應
D．反應①原子利用率達100%，生成的C通過加聚反應可直接生成高聚物聚苯乙烯，是一種綠色環保的工藝流程
（4）寫出反應④的化學方程式 。
（5）寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式 。
①能與碳酸氫鈉溶液反應 ②含有—NH2 ③苯環上有2種不同環境的氫原子
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【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A+無電子，B的最簡單氣態氫化物能引起溫室效應，D原子核外電子有8種不同的運動狀態， E是用途最廣泛的金屬，F元素的基態原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子。
（1）E元素在周期表中的位置 ；F+的電子排布式為 。
（2）化合物BD(CA2)2中，B原子的雜化方式為 ，1mol該分子中σ鍵數目為 個，該物質易溶于水的主要原因是 _ _____________。
（3）ACD3中陰離子CD3－的空間構型為 ，ACD3酸性比ACD2強，原因是___________。
（4）根據等電子體原理，BD分子的電子式為 ，E與BD形成的化合物E(BD)5熔點253K，沸點376K，其固體屬于 晶體。
（5）3g B2A6在足量氧氣中燃燒并恢復到室溫，放出Q kJ熱量，則表示B2A6燃燒熱的熱化學方程式為
______ _ _____________。
（6）將F單質粉末加入到CA3的濃溶液中，并通入D2，充分反應后溶液呈深藍色，寫出該反應的化學方程式 _ _____________。
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【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關物質的物理性質見附表）。
其實驗步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。
步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水硫酸鈣固體，放置一段時間后過濾。
步驟4：為了防止間溴苯甲醛因溫度過高被氧化，把步驟3處理得到的間溴苯甲醛加入少量鋅粉，同時采用某種技術，收集相應餾分，其中收集到間溴苯甲醛為3.7g 。
（1）實驗裝置中采用的加熱方式為_______，冷凝管的作用為_______，錐形瓶中的試劑應為________。
（2）步驟1所加入的無水AlCl3的作用為_________。
（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的______(填化學式)。
（4）步驟3中加入的無水硫酸鈣固體的目的是_______________。
（5）步驟4中，某種技術為__________________。
（6）本實驗所得到的間溴苯甲醛產率是_______________________。
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【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是
A. 在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C. 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D. 在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數K≈816
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