【題目】（1）甲基的電子式 ，氫元素含量最高的烴的分子式______________。
（2）支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴的名稱是 （系統(tǒng)命名法命名）
（4）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是________________；_______________。
②寫出該有機(jī)物使溴水褪色的反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________________________
【答案】（1）
CH4；（2）
；（3） 3-甲基-1-丁炔；
（4）①碳碳雙鍵 氯原子；②CH2=CH-CH2-Cl +Br2 
CH2 Br CH Br CH2Cl.
【解析】
試題分析：（1）甲基的電子式為，氫元素含量最高的烴是甲烷，分子式為CH4，答案為： CH4；（2）支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴，根據(jù)必須選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，可知該烴的名稱為2-乙基戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，答案為：；（3）2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
，根據(jù)2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該炔烴只能是3-甲基-1-丁炔，答案為：3-甲基-1-丁炔；（4）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： CH2=CH—CH2—Cl，①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵、氯原子，答案為：碳碳雙鍵 氯原子；②該有機(jī)物使溴水褪色是溴單質(zhì)與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：
CH2=CH-CH2-Cl +Br2 
CH2 Br CH Br CH2Cl，答案為：CH2=CH-CH2-Cl +Br2 CH2 Br CH Br CH2Cl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】錳是一種銀白色的脆性金屬，強(qiáng)度不如鐵，但把錳加到鋼鐵中，竟然能使鋼鐵的強(qiáng)度提高4～8倍，而且還提高了鋼的耐磨性，所以錳鋼在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)中有著廣泛的用途。
用陰離子膜電解法的新技術(shù)從含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中提取金屬錳，其工藝流程如下：
已知FeCO3、MnCO3難溶于水．
（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無(wú)MnO2．則濾渣1的主要成分是_________(填化學(xué)式)。
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_________。
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是_________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+:_________。
（4）設(shè)備4中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：_________。
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的_________極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，其電極反應(yīng)式為_________。
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品。
(一)制備苯乙烯(原理如反應(yīng)I所示):
（1）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)?/span> 。
（2）從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)I在____(填“高溫”或“低溫”)下有利于其自發(fā)進(jìn)行。
(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應(yīng)II所示):
（3）T℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5 min時(shí)達(dá)到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖l所示：
①0—5 min內(nèi)，以HC1表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=____ 。
②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ 。
③6 min時(shí)，改變的外界條件為________。
④10 min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入1mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl，12 min時(shí)達(dá)到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線(曲線上標(biāo)明Cl2和HCl)；0—5 min和0—12 min時(shí)間段，Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2 表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鉻（Cr）位于第四周期ⅥB族，主要化合價(jià)：＋2、＋3、＋6，單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。
（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布圖：____________________，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2晶體類型是________，溶劑CCl4、CS2中的碳原子雜化類型分別是___________、_____________。
（2）CrCl3·6H2O實(shí)際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時(shí)，1 mol 固體可生成2 mol氯化銀沉淀。
則這種淺綠色固體中陽(yáng)離子的化學(xué)式：_____________。
（3）某鑭（La）鉻（Cr）型復(fù)合氧化物具有巨磁電阻效應(yīng)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①則其化學(xué)式為_(kāi)________。
②工業(yè)上用共沉淀法制備該晶體，以硝酸鉻、硝酸鑭[La（NO3）3]等金屬硝酸鹽為原料，以濃氨水為沉淀劑。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。
③NH3空間構(gòu)型為_(kāi)_______。
④該晶體中距離氧原子最近的鑭原子有________個(gè)；若最近的氧原子核間距為a pm，組成物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為b g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體密度的表達(dá)式為_(kāi)___________g·cm－3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.以H2O2的分解反應(yīng)為研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時(shí)間。
序號(hào) | 反應(yīng) 溫度/℃ | c(H2O2)/ mol·L－1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)________和實(shí)驗(yàn)________作對(duì)比(填序號(hào))。
（3）將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度。可選試劑：
①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 鹽酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液；
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘；
（4）另取一份，加試劑________(填序號(hào))，現(xiàn)象______________，說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c(NO2)。c(NO2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。
（1）反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有______________，其中N2O4的物質(zhì)的量為________mol。
（2）c(NO2)隨時(shí)間變化的曲線表明，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，最后________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。右圖為苯氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是___________________。
（2）5.8 g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，甲分子中不
含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________（碳碳雙鍵上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）
（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是(寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)____________________ ________________
（4）已知：
菠蘿酯的合成路線如下：
①試劑X不可選用的是(選填字母)________。
a． Na2CO3溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液 d．Na
②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是____________。
③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)如下圖所示
已知：Ⅰ．所測(cè)氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況
Ⅱ．鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且體積均是50mL；試計(jì)算：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。
（2）混合物樣品中，NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用如下裝置探究Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ．原料預(yù)處理：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將0.01mol/L KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③打開(kāi)彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行；
Ⅱ．加入KNO3酸性溶液100mL，一段時(shí)間后鐵粉部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；
Ⅲ．過(guò)濾剩余固體時(shí)，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；
Ⅳ．檢測(cè)到濾液中存在NO3－、NH4+、Fe2+。
（1）步驟Ⅰ中用0.1mol L-1H2SO4洗滌Fe粉的目的是 ，通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的目的是 。
（2）白色物質(zhì)是 ，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因： 。
（3）用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)濾液中Fe2+ 的實(shí)驗(yàn)方案是 。
（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是 。
（5）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
①假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：____________________；假設(shè)二：____________________；
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的NO3－濃度可用離子色譜儀測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)步驟：
ⅰ．分別取 的KNO3溶液于不同的試管中；
ⅱ．調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；
ⅲ．分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；
ⅳ．用離子色譜儀測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)各溶液中NO3－濃度。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________
（2）在①、②、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span> 。(示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）
（3）元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。
（4）與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫出該物質(zhì)的電子式
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______（填元素符號(hào)），寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________
（6）已知1mol④的單質(zhì)在足量②的單質(zhì)中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
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