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下列實驗操作不合理的是
①用NaSCN溶液檢驗FeCl₂溶液是否被氧化
②用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
③用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
④僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末
⑤配制一定物質的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯
⑥測溶液大致的pH：用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照
⑦在250 mL燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10%NaOH溶液

A．①④⑥

B．③⑤⑦

C．②④⑤

D．②⑥⑦

酯化反應是可逆反應，用乙醇和濃硫酸不但不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，還引入了新的雜質，③不合理；配制一定物質的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，⑤錯；燒杯中所盛液體不宜超過其體積的

，在250 mL燒杯中加入216 mL水，已經超過了規定的容量，⑦不合理。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成�，F利用如圖裝置制取苯甲酸甲酯粗產品，再測定苯甲酸甲酯的含量。
實驗一：制取苯甲酸甲酯
在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A（用酒精燈加熱略）連接儀器并實驗。

（1）苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為。
（2）要想提高苯甲酸的轉化率，可以采取的措施是。
實驗二：為測定苯甲酸甲酯的含量，進行了如下操作：
（I）準確稱量30.0g苯甲酸甲酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/L

滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗

溶液的體積為40.0mL;
（II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗產品于250ml錐形瓶中，加入100ml2.1mol/L

溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/L

滴定過量的

。終點時消耗鹽酸的體積為20.0ml�；卮穑�

（3）實驗（I）中達到滴定終點時的現象是
（4）實驗（II）中冷水從冷水凝管的          （填a或b）管口通入。
（5）利用實驗（I）、（II）測量的數據計算粗產物中苯甲酸甲酯的質量分數為                。
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（6）比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應進行的快慢，需要測量的實驗數據是                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）工業制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下附圖是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

⑴KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是_____（填代號）。
a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 雙氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精
⑵上述流程中可以循環使用的物質有             、            （寫化學式）。
⑶若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1 mol MnO₂可制得      mol KMnO₄。
⑷操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據KMnO₄和K₂CO₃兩物質在__________（填性質）上差異，采用____________（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體的。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

根據實驗室中測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗，填寫下列空白：
（1）該實驗中，將硫酸銅晶體碾碎時需用到的儀器名稱為          ，加熱硫酸銅晶體則需要將其盛放在           （儀器名稱）中，加熱過程中需注意                      。
（2）某學生實驗后得到下表數據：
實驗數據：

加熱前的質量                    加熱后的質量
W₁（容器）    W₂（容器＋晶體）       W₃（容器＋無水硫酸銅）
5.4g              7.9g                     7.1g

請寫出結晶水含量（x％）的計算公式（用W₁、W₂、W₃表示）：
x％＝            ，該生測定結果是偏高還是偏低？         。
從下列分析中選出該學生產生實驗誤差的原因可能是（填寫字母）     。
A．              加熱前稱量時容器未完全干燥。
B．              加熱后容器未放入干燥器中冷卻。
C．              加熱過程中晶體有少量濺出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：為使Fe³^＋、Fe²^＋、Zn²^＋較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe³^＋、Fe²^＋，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是

A．NaOH溶液

B．氨水

C．KMnO₄、ZnCO₃

D．H₂O₂、ZnO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列相關實驗不能達到預期目的的是

相關實驗預期目的

A．
相同溫度下，等質量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應
探究接觸面積對化學反應速率的影響

B．
把裝有顏色相同的NO₂和N₂O₄混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中
探究溫度對化學平衡的影響

C．
在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱
探究蔗糖水解產物具有還原性

D．
兩支試管中裝有等體積、等濃度H₂O₂溶液，向其中一支試管中加入FeCl₃溶液
探究FeCl₃溶液對H₂O₂分解速率的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有甲、乙兩位同學根據所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸直接反應，即Cu

CuSO₄。②由Cu

CuSO₄，試回答：
（1）寫出有關的化學反應方程式_______________、_______________、___________。（3分）
（2）這兩種方案，你認為哪一種方案較合理？（1分）
（3）請說明選擇合理方案的理由。（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗或操作不能達到目的的是

A．用銅片（必要時可加熱）鑒別濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸和濃鹽酸

B．用品紅溶液鑒別乙醛、苯、硝基苯

C．用10mL量筒準確量取8.00mL1mol/L的KMnO₄溶液

D．用核磁共振氫譜圖鑒別乙醇和甲醚

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的
質量比為39∶16，下列結論正確的是

A．根據元素分析結果推測該粉末為純凈物

B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，觀察到有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀

C．將粉末加入鹽酸中，產生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀

D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡生成，原粉末可能是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物

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