（10分）工業上利用含錳廢水（主要含MnSO
4、H
2SO
4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽）制取碳酸錳（MnCO
3）。步驟如下：
Ⅰ．氧化：向廢水中加入氧化劑；
Ⅱ．中和：控制溫度在40～50 ℃，加入氨水，過濾；
Ⅲ．除重金屬：向濾液中加入BaS溶液，除去Cu
2+等重金屬，過濾，得MnSO
4溶液；
Ⅳ．制固體MnSO
4：從MnSO
4溶液得其固體；
Ⅴ．制MnCO
3：用水溶解MnSO
4固體，加入NH
4HCO
3溶液，得MnCO
3沉淀粗品；
Ⅵ．洗滌：用水洗滌MnCO
3粗品至無SO
42-，獲得高純MnCO
3。
回答下列問題：
（1）Ⅰ中，下列氧化劑均能把Fe
2+氧化為Fe
3+，最佳的試劑是_____。
a．濃HNO
3 b．MnO
2 c．K
2Cr
2O
7 （2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同時沉淀Fe
3+、Al
3+等，沉淀Al
3+的離子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需濃縮、結晶、_______（填一種分離操作的名稱），得MnSO
4固體。
（4）Ⅴ中生成MnCO
3沉淀的離子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO
3可制得重要的催化劑MnO
2，MnCO
3 → MnO
2 + CO。
現加熱分解 460.0 kg的MnCO
3，得到332.0 kg產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO
2的質量是
kg。（摩爾質量/g·
：MnCO
3 115 MnO
2 87 MnO 71）
