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以下實驗或操作不能達到目的的是

A．用銅片（必要時可加熱）鑒別濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸和濃鹽酸

B．用品紅溶液鑒別乙醛、苯、硝基苯

C．用10mL量筒準確量取8.00mL1mol/L的KMnO₄溶液

D．用核磁共振氫譜圖鑒別乙醇和甲醚

本題考查基本實驗操作。量筒只能精確到0.1mL，C選項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作不合理的是
①用NaSCN溶液檢驗FeCl₂溶液是否被氧化
②用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
③用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
④僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末
⑤配制一定物質的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯
⑥測溶液大致的pH：用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照
⑦在250 mL燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10%NaOH溶液

A．①④⑥

B．③⑤⑦

C．②④⑤

D．②⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業上利用含錳廢水（主要含MnSO₄、H₂SO₄、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽）制取碳酸錳（MnCO₃）。步驟如下：
Ⅰ．氧化：向廢水中加入氧化劑；
Ⅱ．中和：控制溫度在40～50 ℃，加入氨水，過濾；
Ⅲ．除重金屬：向濾液中加入BaS溶液，除去Cu²⁺等重金屬，過濾，得MnSO₄溶液；
Ⅳ．制固體MnSO₄：從MnSO₄溶液得其固體；
Ⅴ．制MnCO₃：用水溶解MnSO₄固體，加入NH₄HCO₃溶液，得MnCO₃沉淀粗品；
Ⅵ．洗滌：用水洗滌MnCO₃粗品至無SO₄^2-，獲得高純MnCO₃。
回答下列問題：
（1）Ⅰ中，下列氧化劑均能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，最佳的試劑是_____。
a．濃HNO₃ b．MnO₂ c．K₂Cr₂O₇
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同時沉淀Fe³⁺、Al³⁺等，沉淀Al³⁺的離子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需濃縮、結晶、_______（填一種分離操作的名稱），得MnSO₄固體。
（4）Ⅴ中生成MnCO₃沉淀的離子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO₃可制得重要的催化劑MnO₂，MnCO₃ → MnO₂ + CO。
現加熱分解 460.0 kg的MnCO₃，得到332.0 kg產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO₂的質量是 kg。（摩爾質量/g·

：MnCO₃ 115 MnO₂ 87 MnO 71）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）實驗過程中，觀察到的主要現象是：
①銅片表面產生氣泡，銅片變小并逐漸消失；；
②小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍綠色；
③________________________________________________；
④ 大燒杯內液面略有上升，水槽中液面略有下降。
（2）欲使反應現象更明顯，應向小燒杯中加入__________。
A、粗銅片 B、純銅片
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優點是：
_________________________________________________________________________。
（4）若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的方法是：
_________________________________________________________________________。
（5）工業上吸收NO和NO₂的混合氣體，常使用NaOH溶液(知NO + NO₂ +2NaOH==2NaNO₂+H₂O)。欲使NO和NO₂被充分吸收，則NO和NO₂的體積應滿足_______。
A.V(NO)＞V(NO₂) B、V(NO)＜V(NO₂) C、V(NO)≤V(NO₂)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質量分數，設計以下實驗方案進行探究。填寫下列空白。
［實驗方案］鋁鎂合金粉末

測定剩余固體質量
［實驗步驟］
步驟1：稱取5．4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2．0mol·L^—1NaOH溶液中，充分反應。
步驟2：過濾、洗滌、干燥、稱量固體。
[交流與討論]
(1) 實驗中發生反應的化學方程式是                                        ；
(2)參與反應的NaOH溶液的體積V≥             ；
(3)步驟2中，如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則原因可能是_________(只填一點)；
(4)步驟2中，若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將     (填“偏高”或“偏低”)。
[實驗拓展] 請你另設計一個實驗方案(用上述方案的試劑)，測定該鋁鎂合金中鎂的質量分數。
要求：從下圖中挑選所需的儀器，畫出該方案的實驗裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明所用試劑.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)配平可逆反應：

已知400℃時，1.6 mol NO和NH₃混合氣體發生以上反應達到平衡后，混合氣體的物質的量變為1.7 mol，則被氧化的N的物質的量為                      。
(2)已知某溫度下0.01 mol／L鹽酸溶液中水電離的c(H⁺)="l" x 10^-11mol／L，則Kw=    ；若在此溫度下將pH==a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按1：100體積剛好完全反應，a、b應滿足關系為                。
(3)有一種白色固體，可能含有CaCO₃、Ba(N O₃)₂、NH₄ C1、KCl、A gN O₃、Al₂(SO₄)₃
和KMnO₄中的一種或幾種。①將白色固體用水溶解并過濾，②將濾渣加入足量鹽酸中，濾渣全部溶解并放出氣體；③向濾液中加入足量濃NaOH溶液，加熱，放出能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，待溶液冷卻后，繼續滴入適量的稀鹽酸，有白色沉淀產生。則該白色固體中一定有                         ，可能有                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置圖和相關操作正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通過SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：
(1)第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是：____________。
(2)請設計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃。
(3)第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理?_______________________________________________。
請簡要說明兩點理由：①_____________________________；② __________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質選用的試劑和主要操作都正確的是（　　）

	物質	雜質	試劑	主要操作
A	SiO₂	CaCO₃	鹽酸	過濾
B	NaHCO₃	Na₂CO₃	鹽酸	加熱
C	Fe	Al	氫氧化鈉	分液
D	Fe（NO₃）₂	Ba（NO₃）₂	硫酸	過濾

A．A

B．B

C．C

D．D

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