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已知：為使Fe³^＋、Fe²^＋、Zn²^＋較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe³^＋、Fe²^＋，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是

A．NaOH溶液

B．氨水

C．KMnO₄、ZnCO₃

D．H₂O₂、ZnO

先加入H₂O₂把Fe²^＋氧化為Fe³⁺，再加入ZnO調整pH到3.7時Fe³⁺沉淀完全。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

請按要求填寫下列空格。
（1）為確認C₆H₅OH、H₂CO₃、CH₃COOH的酸性強弱，某同學設計了如下圖1，一次實驗即可達到目的(不必選用其他酸性物質)。
①裝置B中所盛的試劑是，其作用是。
②C中反應的離子方程式是。

（2）實驗室制取乙烯的實驗中，為檢驗乙烯的存在，采用如圖2的裝置即可達到目的。

①裝置B的作用                     ，裝置C的目的是                         ；
②裝置D（溴水）中發生反應的化學方程式為                                                 。
（3）由乙烯通過①加成②消去③……共三步反應最終可以轉化為苯，請寫出最后一步生成苯的化學方程式                               （不必注明條件）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

網

A．裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發生、干燥和收集氣體,如銅屑與稀硝酸

B．裝置②中，a為正極，d為陽極

C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

D．裝置④能用于測量氣體體積的裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作不合理的是
①用NaSCN溶液檢驗FeCl₂溶液是否被氧化
②用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
③用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
④僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末
⑤配制一定物質的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯
⑥測溶液大致的pH：用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照
⑦在250 mL燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10%NaOH溶液

A．①④⑥

B．③⑤⑦

C．②④⑤

D．②⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已除去泥沙的粗鹽中，仍含有Mg²⁺、Ca²⁺和

，請填寫下表中的空格，完成將粗鹽提純，得到氯化鈉晶體的實驗設計。

①	溶解	將粗鹽放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，充分攪拌，直至固體全部溶解
②	沉淀	逐漸加入氫氧化鈉溶液，直至不再出現沉淀為止
③
④
⑤	過濾	安裝好過濾器，將④燒杯中的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾
⑥
⑦

實驗目的：粗鹽提純，得到純凈氯化鈉晶體
實驗用品：(1)藥品：粗鹽、NaOH溶液、HCl溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、pH試紙和蒸餾水。
(2)儀器：略
(不必敘述如何組裝實驗裝置)實驗問題討論
(1)甲同學在多次過濾后，發現燒杯中的濾液仍渾濁，分析他的操作不當的原因可能是：
①_______________________________________________________________________。
②______________________________________________________________________。
(2)乙同學過濾后，濾液是澄清的，當取少量蒸發后的氯化鈉晶體溶于水滴加硫酸鈉溶液時，卻出現白色沉淀。分析乙在實驗步驟設計上存在的問題可能是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ca₃(PO₄)₂、CaHPO₄均為難溶于水的白色固體。某同學向Na₂HPO₄溶液中滴加CaCl₂溶液至恰好反應，生成了白色沉淀。試設計一個簡單的實驗方案，來證明所生成的白色沉淀是Ca₃(PO4)₂還是CaHPO₄。
實驗原理：______________________________
實驗用品及試劑：試管、膠頭滴管、______________________ _________
實驗步驟、現象、結論（可不填滿）
①_________________________________；②_______________________________；
③_________________________________；④_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)配平可逆反應：

已知400℃時，1.6 mol NO和NH₃混合氣體發生以上反應達到平衡后，混合氣體的物質的量變為1.7 mol，則被氧化的N的物質的量為                      。
(2)已知某溫度下0.01 mol／L鹽酸溶液中水電離的c(H⁺)="l" x 10^-11mol／L，則Kw=    ；若在此溫度下將pH==a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按1：100體積剛好完全反應，a、b應滿足關系為                。
(3)有一種白色固體，可能含有CaCO₃、Ba(N O₃)₂、NH₄ C1、KCl、A gN O₃、Al₂(SO₄)₃
和KMnO₄中的一種或幾種。①將白色固體用水溶解并過濾，②將濾渣加入足量鹽酸中，濾渣全部溶解并放出氣體；③向濾液中加入足量濃NaOH溶液，加熱，放出能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，待溶液冷卻后，繼續滴入適量的稀鹽酸，有白色沉淀產生。則該白色固體中一定有                         ，可能有                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O₂，點燃充分反應后容器內碳原子數和氧原子數之比為( )

A．a∶b

B．a∶2b

C．a∶(a+2b)

D．a∶2(a+b)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表

1中實驗操作能達到實驗目的的是（）
表1

	實驗操作	實驗目的
A	將乙烷與乙烯分別通入酸性高錳酸鉀溶液中	可以鑒別乙烷和乙烯
B	蔗糖溶液，加入稀硫酸，再加入新制氫氧化銅，加熱	確定蔗糖是否水解
C	向酒精加醋酸的混合液中加入金屬鈉	確定酒精中混有醋酸
D	向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液	驗證苯結構中存在碳碳雙鍵

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