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短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C²^–與D⁺的核外電子數相等。則下列說法正確的是
A．B與A只能組成BA₃化合物
B．第三周期中，D原子的原子半徑最大
C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物
D．E的氧化物對應的水化物一定有強的氧化性

由題目條件可推A為H元素，B為N元素，C為○元素，D為Na元素，E為S元素。
A選項：N和H除了能形成NH₃，還可以形成肼N₂H₄。
B選項：正確。
C選項：H、N、O三種元素可形成NH₄NO₃為離子化合物。
D選項：S元素形成的氧化物有SO₂，SO₃，其對應的水化物有H₂SO₃，H₂SO₄，其中只有濃硫酸才具有強氧化性。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．所有的電子在同一區域里運動

B．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數越來越多

C．電子云圖通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數目大

D．能量高的電子在離核遠的區域運動，能量低的電子在離核近的區域運動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列的順序不正確的是

A．熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3；	B．堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH
C．原子半徑： Na＞S＞O	D．結合氫離子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）。

A．在共價化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中也可能存在共價鍵

B．稀有氣體分子是由稀有氣體的原子組成的，故其中必含有共價鍵

C．陽離子一定是金屬離子, 陰離子一定只含有非金屬元素

D．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（Ⅰ）某元素的原子序數為33，寫出該元素原子的核外電子排布式，此元素的原子中被電子占據的軌道有個，有個能級（能量不同的軌道）；
（Ⅱ）有五種元素A、B、C、D、E，A²⁺的電子層結構為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵,B原子的M層為最外層且有兩個未成對電子，C原子的L電子層的P軌道上有一個空軌道，D原子的L電子層的P軌道上只有一對成對電子，E原子的M電子層的P軌道半充滿。寫出A---E各元素的符號：A 、B 、C 、D 、E

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，Y原子最外層電子數是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，Q的單質是常見的半導體材料。請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　。
（2）X₂Z的電子式是　　　　　　　　　　。
（3）W₂Z₂與X₂Z反應的化學方程式是　　　　　　　　　　。
（4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族。能證明它們非金屬性強弱的一個反應的化學方程式是　　　　　　　　　　。
（5）在 25℃、101 kPa下，Q的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價氧化物，反應中每轉移1mol e^－放熱190．0 kJ。則該反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

_aAⁿ⁺._bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺._cC^n-._dD^(n+1)-均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A．原子半徑：A＞B＞C＞D B．原子序數：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：D＞C＞B＞A D．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

放射性同位素

可用于治療腫瘤。該同位素原子核內的中子數是

A．19　　　

B．72　　　

C．53　　　　

D．125

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Z元素的最高價氧化物的水化物甲與其氣態氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個數比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Q的原子結構示意圖為                       。
（2）Y和W相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是____（選填字母序號）。
a．常溫下，Y的單質呈固態，W的單質呈氣態
b．W的氣態氫化物的穩定性強于Y的氣態氫化物
c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價
d．W的最高價氧化物的水化物酸性強于Y的最高價氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）₂溶液反應的離子方程式：                                 。
（4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5。則甲、乙的水溶液中由水電離出的H⁺濃度大小關系為：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
（5）利用原電池原理，將X、Z的單質氣體分別通人電池的兩極，用質子導電陶瓷傳遞H⁺，可合成ZX₃，該電池的正極反應式為                     。

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