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下列說法中正確的是

A．所有的電子在同一區域里運動

B．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數越來越多

C．電子云圖通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數目大

D．能量高的電子在離核遠的區域運動，能量低的電子在離核近的區域運動

A．原子核外電子的分層排布,按照離核遠近及能量的高低；
B． 1s、2s、3s能級所能容納的電子數是一樣的，均為2，且電子云形狀也相同；
C．電子云圖通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，說明電子出現的機率大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)同溫同壓下，等質量的氣體H₂、D₂、T₂的密度之比為________________，質子數之比為__________，中子數之比為__________，體積之比為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是( )

A．硒化氫（Ｈ₂Ｓe）是無色、有毒、比Ｈ₂Ｓ穩定的氣體

B．砹是一種有色固體，ＨＡt很不穩定，ＡgＡt是有色難溶于水的固體

C．硫酸鍶（ＳrＳＯ₄）是難溶于水和鹽酸的的白色固體

D．鈹（Ｂe）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高

B．N、O、F元素屬于同一周期

C．F、Cl、Br都屬于短周期元素

D．H、Li、Na原子的電子層數依次增多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題： s電子的原子軌道呈形，每個s能級有個原子軌道；p電子的原子軌道呈形，每個p能級有個原子軌道。

Ⅱ．寫出下列元素基態原子的電子排布式：
（1）Ca                           。
（2）Kr                           。
（3）Co                           。
（4）Ge                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序數為29，W的離子能與乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂一NH₂）形成配離子：

回答下列問題：
（1）W原子的核外電子排布式為                          ，該配離子中含有的化學鍵類型有                     。（填字母）
a．配位鍵    b．極性鍵    c．離子鍵 d．非極性鍵
（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是          （用元素符號表示）。
（3）Z的氫化物的空間構型是                 ；該氫化物的沸點比甲烷的高，其主要原因是                ；Z的另一種氫化物Z₂H₄分子中Z原子軌道的雜化類型是          。

（4）X和Cl元素構成的化合物XCl，XCl的晶胞結構如右圖所示，晶體中X⁺的配位數是；每個X⁺周圍與其緊鄰的Cl^-圍成的幾何圖形為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如下變化：

一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10。請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是                。
（2）分析同主族元素性質的遞變規律，發現B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在                  。
（3）①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是                。
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH<7，其原因是（寫出離子方程式）              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④離子還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C²^–與D⁺的核外電子數相等。則下列說法正確的是
A．B與A只能組成BA₃化合物
B．第三周期中，D原子的原子半徑最大
C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物
D．E的氧化物對應的水化物一定有強的氧化性

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