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下列排列的順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3；	B．堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH
C．原子半徑： Na＞S＞O	D．結(jié)合氫離子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－

B. 金屬性越強(qiáng)，所對應(yīng)的最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。堿性：NaOH ＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是( )

A．硒化氫（Ｈ₂Ｓe）是無色、有毒、比Ｈ₂Ｓ穩(wěn)定的氣體

B．砹是一種有色固體，ＨＡt很不穩(wěn)定，ＡgＡt是有色難溶于水的固體

C．硫酸鍶（ＳrＳＯ₄）是難溶于水和鹽酸的的白色固體

D．鈹（Ｂe）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是                。
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因為它們的分子之間存在                  。
（3）①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是                。
②X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH<7，其原因是（寫出離子方程式）              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①沸點(diǎn)：H₂Se＞H₂S＞H₂O ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④離子還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是(　　)

A． X₂YZ₄

B． XYZ₃

C． X₃YZ₄

D．X₄Y₂Z₇

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則B為(填元素符號)____________，

畫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖：    ______________，
C的最高價氧化物的分子式：__________________
用電子式表示A的氫化物分子的形成過程：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

美國在海灣戰(zhàn)爭期間大量使用貧鈾彈給海灣地區(qū)人民及美國士兵的身體都造成了傷害一、所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取出

以后的副產(chǎn)品，其主要成分是具有低水平放射性的

。下列關(guān)于

的說法中正確的是（）

A．中子數(shù)為146

B．質(zhì)子數(shù)為238

C．質(zhì)量數(shù)為330

D．核外電子數(shù)為146

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C²^–與D⁺的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是
A．B與A只能組成BA₃化合物
B．第三周期中，D原子的原子半徑最大
C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物
D．E的氧化物對應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

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