Question

【題目】已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. CH3OH(l)的燃燒熱為1 452 kJ·mol－1

B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；

B.設(shè)二者質(zhì)量都是1g，然后根據(jù)題干熱化學(xué)方程式計算；

C.酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過程放熱，則其焓變不是－57.3 kJ·mol－1；

D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1，按蓋斯定律計算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l) ，據(jù)此進(jìn)行計算。

A.根據(jù)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1可以知道1mol液態(tài)甲醇燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量為726 kJ·mol－1，則CH3OH(l)燃燒熱為726 kJ·mol－1，故A錯誤；

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2mol 571.6 kJ

mol 142.9 kJ

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1

2mol 1452 kJ

mol 22.69 kJ

所以H2(g)放出的熱量多，所以B選項是正確的；

C.反應(yīng)中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3kJ多，即該反應(yīng)的ΔH<－57.3 kJ·mol－1，故C錯誤；

D. ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1，按蓋斯定律計算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l) ΔH＝－262.8 kJ·mol－1，則正確的熱化學(xué)方程式是：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1，故D錯誤。

所以B選項是正確的。