Question

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題A、C是固體，濃度視為常數(shù)，不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，故錯誤；B、B的轉(zhuǎn)化率為1.6×2/（4×2）×100%=40%，故正確；C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故錯誤；D、增加B，雖然平衡右移，但B的總量也增加，B的轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤。