Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 加水稀釋促進CH3COOH 的電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，則溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，故A錯誤；

B. 升溫促進醋酸根離子水解，醋酸根的水解平衡常數(shù)Kh=[c(CH3COOH)·c(OH－)]/ c(CH3COO-)增大，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)應減小，故B錯誤；

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液顯中性，則c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-），即溶液中c(NH4+)/c(Cl－)=1，故C錯誤；

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中==，溫度不變AgCl、AgBr的溶度積不變，則溶液中不變，故D正確。

故選D。