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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是（）

B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

C. CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑

D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

【答案】C

【解析】

A、 MnO2是氧化劑，為1mol，HCl為還原劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；

B 、Fe2O3是氧化劑，為1mol，Al是還原劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；

C 、CaH2是還原劑，為1mol，H2O是氧化劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=2：1；

D 、NO2既是氧化劑，又是還原劑，且n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探索苯分子結構的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結構（如圖所示），下列說法正確的是

A.五種物質(zhì)均能與氫氣發(fā)生加成反應

B.b、c、e的一氯代物均有三種

C.五種物質(zhì)中，只有a分子的所有原子處于同一平面

D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結構與性質(zhì)

（1）元素As與N同族。As的氫化物沸點比NH3的___(填“高”或“低”)，其判斷理由是______。

（2）銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為______。

（3）Fe是人體需要補充的元素之一，試寫出Fe2＋的核外電子排布式：_____。與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關系____。某同學所畫基態(tài)鎂原子的核外電子排布圖如圖，該同學所畫的電子排布圖違背了______。

（4）K元素處于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級有____個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解結晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。

查閱資料：CuCl22H2O CuCl2 CuCl+Cl2；CuCl22H2OCu2(OH)2Cl2CuO

(實驗探究)該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。

請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是___；裝置D中倒扣的三角漏斗的作用是_____；

(2)實驗操作的先后順序是a→____→____→____→e (填操作的編號)。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2

(3)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是____；

(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是_____；

(5)反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是____；

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. CH3OH(l)的燃燒熱為1 452 kJ·mol－1

B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol

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【題目】實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某化學興趣小組測定其中NH4HCO3的含量。小組的同學設計用在混合物中加酸的實驗方法來測定其中NH4HCO3的質(zhì)量分數(shù)。（SO2與酸性KMnO4的反應原理：SO2＋MnO4－＋H＋—SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下問題：

（1）化學小組要緊選用了以下藥品和儀器進行實驗（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）