【題目】下列能量轉化過程中有化學能變化的是（ ）
A.氯化銨熱分解反應
B.氮氣和氫氣化合生成氨的反應
C.碘升華
D.綠色植物的光合作用生成淀粉
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為（ ）
離子 | Na+ | Al3+ | Cl﹣ | X |
個數 | 2a | a | a | b |
A.NO3﹣、2a
B.SO42﹣、2a
C.OH﹣、2a
D.SO42﹣、4a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，經測定一瓶氣體中只含C和O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是
A.一種化合物B.兩種單質
C.兩種化合物D.一種單質和一種化合物的混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸正丁酯（沸點126℃），反應溫度為115﹣125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述中錯誤的是
A. 提純乙酸正丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 不能用水浴加熱
D. 利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）100°C時，KW=1.0×10﹣12，在該溫度下，測得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；
②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，與鹽酸相比，H2A溶液產生的H2____（填“多”、“少”或“一樣多”）．
（2）將0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液中c（Na+）＞c（B－）。
①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；
②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數Ka如表所示：
溶質 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | HCN |
電離平衡常數Ka | 1.75×10-5 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 | 3.2×10-8 | 6.2×10-10 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號）；
a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用數值列出計算式即可）．
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【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2(g) + 4H2(g)
CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，H2的體積分數增加。下列關于該過程的判斷正確的是
A. 該反應的ΔH < 0 B. 化學平衡常數K增大
C. CO2的轉化率增加 D. 正反應速率增大，逆反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G。
請完成下列各題：
（1）寫出反應類型：反應①__________________，反應④____________________。
（2）寫出反應條件：反應③__________________。
（3）反應②③的目的是：________________________________________________。
（4）寫出反應⑤的化學方程式：__________________________________________。
（5）B被氧化成C的過程中會有中間產物生成，檢驗該物質存在的試劑是_______________________________________________。
（6）1,3-丁二烯與一定量的H2在一定條件下的加成產物中存在順反異構，寫出順式產物結構簡式_________________，
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