【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2(g) + 4H2(g)
CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，H2的體積分數增加。下列關于該過程的判斷正確的是
A. 該反應的ΔH < 0 B. 化學平衡常數K增大
C. CO2的轉化率增加 D. 正反應速率增大，逆反應速率減小
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【題目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是（ ）
A. c（CH3COOH）變為原來的1/10
B. c（H＋）變為原來的
C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大
D. 溶液的導電性增強
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
C. 對2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深
D. SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
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【題目】2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_______、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______（填升高或降低），理由是___________；
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v（SO2）為0.05 mol/（L·min），則v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。
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【題目】某有機物的結構簡式如下所示，它在一定條件下可能發生的反應有( )
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A. ②③④ B. ①③④⑤⑥
C. ①③④⑤ D. ①③⑤⑥
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【題目】肼（
）可作為火箭發動機的燃料，NH3與NaClO反應可得到肼。
（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式：__________________
（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－195kJ·mol－1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1
寫出液態肼和N2O4（l）反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：__________________
（3）已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請根據N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中數據計算斷裂1 molN-H鍵所需的能量（kJ）是：__________________
（4）寫出NH3與NaClO反應得到肼的化學方程式：____________________
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