Question

【題目】（1）2 mol O3和3 mol O2的質量之比為________，分子數之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數之比為________，體積之比為________。

（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質量為12 g。此混合物中CO和CO2物質的量之比是______，混合氣體的平均相對分子質量是_______，對氫氣的相對密度是________。

Answer 1

【答案】1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3 1∶3 40 20

【解析】

（1）臭氧的摩爾質量為48g/mol，氧氣的摩爾質量為32g/mol，根據m=nM知，其質量之比=（48g/mol×2）：（32g/mol×3）=1：1，根據N=nNA知，其分子數之比等于其物質的量之比=2mol：3mol=2：3，相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=知，其密度之比等于其摩爾質量之比=48g/mol：32g/mol=3：2；一個臭氧分子中含有3個氧原子，一個氧氣分子中含有2個氧原子，其分子數之比為2：3，結合每個分子中含有的氧原子個數知，其原子個數之比為1：1；在相同條件下，物質的量之比等于體積之比，體積之比為2：3

故答案為：1：1；2：3；3：2；1：1；2：3；

（2）：設CO為xmol，CO2為ymol，則x+y＝，28x+44y＝12；

解得：x=0.075，y=0.225，

此混合物中CO和CO2的物質的量比是0.075：0.225=1：3，==40g/mol，摩爾質量與其相對分子質量在數值上相等，所以其相對分子質量為40，相同條件下氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，所以該混合氣體的密度相對氫氣的密度是20，

故答案為：1：3；40；20；