【題目】無機化合物可根據其組成和性質進行分類，如下所示：
（1）上面所示的物質分類方法名稱是________。
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在上表中②③⑥處。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①HCl ②______ | ③______ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥______ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
（3）寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式___________________________________。
【答案】樹狀分類法 H2SO4(或HNO3或H2CO3等均可) NaOH(或KOH) Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) 2H2O2
2H2O+O2↑
【解析】
（1）常見的分類法有兩種：交叉法和樹狀分類法，由圖可知為樹狀分類法；
答案為：樹狀分類法；
（2）常見的酸有H2SO4、HNO3、HCl等，堿有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等，鹽有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等；
答案為：H2SO4(或HNO3或H2CO3等均可)；NaOH(或KOH)；Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)
（3）雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；
答案為：2H2O22H2O+O2↑
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界水產養殖協會介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質的方法，其原理如圖所示，電極C1、C2為惰性電極，下列說法正確的是（ ）
A. C1極上發生還原反應
B. Y為電源的負極
C. 若有1molNO3-被還原，則有1molH+通過質子膜遷移至陰極區
D. 若有機物為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極流出20mole-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應進行到一定程度時，反應物、生成物濃度均不再改變這是因為
A. 反應停止了B. 某種反應物已完全反應
C. 正反應速率和逆反應速率相等D. 反應物和生成物的物質的量相等
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2 (g)
CH3OH(g) △H1；
②CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58kJ/mol；
③CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H==+41k J/ mol。
回答下列問題：
(1)已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下表：
化學鍵 | H—H | C－O | C≡O | H－O | C—H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
則x=___________。
(2)合成氣組成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖甲所示。α(CO)值隨溫度升高而___________(填“增大”或“減小”)，其原因是_____；圖中的壓強由大到小為___________，其判斷理由是_____________。
(3)若將1mol CO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K1___________KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。
②一定溫度下，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是___________(填序號)。
a.容器中壓強不變 b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2個C=0斷裂的同時有6個H－H斷裂
③若5min后反應達到平衡狀態，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為____，該溫度下的平衡常數為___________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是___________。(填序號)。
a.縮小反應容器的容積 b.使用合適的催化劑
c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
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【題目】某氯原子的質量是a g,12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
①該氯原子的相對原子質量為12a/b
②該氯原子的摩爾質量是aNA g
③m g該氯原子的物質的量為m/（aNA）mol
④a g該氯原子所含的電子數為17 mol
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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【題目】（1）2 mol O3和3 mol O2的質量之比為________，分子數之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數之比為________，體積之比為________。
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質量為12 g。此混合物中CO和CO2物質的量之比是______，混合氣體的平均相對分子質量是_______，對氫氣的相對密度是________。
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【題目】(1)甲醚（CH3OCH3）是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，寫出甲醚燃燒的熱化學方程式_____；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計算反應4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應熱△H=______；
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為________(阿伏加德羅常數用NA表示)，放出的熱量為________ kJ。
(3)在25 ℃、101 kPa時，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，則表示C6H6燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________________。
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。
A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數目 D.溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。
①該學生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)___；
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____
II、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容___
（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為___mol·L－1(填字母)
A.
B.
C.
D.
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【題目】下列溶液，一定呈中性的是
A. 由等體積、等物質的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C. pH＝7的溶液
D. c(H＋)=
的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數）
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