【題目】在某一化學反應，在一定溫度下，反應物A的濃度從3.0 mol/L變為2.0 mol/L需要10秒，則從2.0 mol/L變為1.0 mol/L大概需要 ( )
A. 4秒B. 7秒C. 10秒D. 13秒
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0
下列分析中正確的是
A、圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應速率的影響
B、圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應速率的影響
C、圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
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【題目】(1)______mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。
(2)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。
(3)要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。
(4)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性.實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：
① 若在上述反應中有30 %的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為________
(保留一位小數)
②將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為__________L
③實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L (標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后（氣態全部參加反應），粉末的質量變為21.6g，則原混合氣中臭氧的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為_________________。
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【題目】(1)下列物質屬于強電解質的是______;屬于弱電解質的是_______;屬于非電解質的是_______.
①CH3COOH ②BaSO4 ③石墨 ④NaCl水溶液 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨H2CO3 ⑩氫氧化鋁
(2)寫出CH3COOH 、H2CO3 、氫氧化鋁的電離方程式______________________________； __________________________________；________________________________
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2 (g)
CH3OH(g) △H1；
②CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58kJ/mol；
③CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H==+41k J/ mol。
回答下列問題：
(1)已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下表：
化學鍵 | H—H | C－O | C≡O | H－O | C—H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
則x=___________。
(2)合成氣組成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖甲所示。α(CO)值隨溫度升高而___________(填“增大”或“減小”)，其原因是_____；圖中的壓強由大到小為___________，其判斷理由是_____________。
(3)若將1mol CO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K1___________KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。
②一定溫度下，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是___________(填序號)。
a.容器中壓強不變 b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2個C=0斷裂的同時有6個H－H斷裂
③若5min后反應達到平衡狀態，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為____，該溫度下的平衡常數為___________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是___________。(填序號)。
a.縮小反應容器的容積 b.使用合適的催化劑
c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
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【題目】八十年代，我國化學家打破了西方國家對維生素C的壟斷，發明的“兩段發酵法”大大降低了生產成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：
下列說法正確的是
A. 上述反應為取代反應
B. 維生素C水解得到2種產物
C. 維生素C有酯基不能溶于水，可溶于有機溶劑
D. 該反應表明維生素C具有還原性
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【題目】（1）2 mol O3和3 mol O2的質量之比為________，分子數之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數之比為________，體積之比為________。
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質量為12 g。此混合物中CO和CO2物質的量之比是______，混合氣體的平均相對分子質量是_______，對氫氣的相對密度是________。
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【題目】Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。
(1)該條件下反應平衡常數表達式K＝______________；在t1 ℃時，反應的平衡常數為____________，達到平衡時n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應向__________反應方向進行(填“正”或“逆”)．。
Ⅱ．已知可逆反應：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為____________。
(2)若反應溫度升高，M的轉化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。
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【題目】
（1）寫出下列儀器的名稱：
①__________________；②__________________；④__________________；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢査是否漏水的有_______________（填序號〉
（3）現需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤是_____________，___________________。
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