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【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

試回答下列問(wèn)題。

(1)有機(jī)物屬于________(填序號(hào),下同)。

A.烯烴 B.酯 C.油脂 D.酸

(2)該有機(jī)物的密度________

A.比水大 B.比水小

(3)該有機(jī)物在常溫下呈________

A.液態(tài) B.固態(tài) C.氣態(tài)

(4)與該有機(jī)物能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有________

A溶液 B.溴水 C.乙酸 DH2

【答案】BC B A ABD

【解析】

從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出,該有機(jī)物分子內(nèi)含有3個(gè)酯基、3個(gè)碳碳雙鍵,每個(gè)烴基中含有的碳原子數(shù)都大于10,屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯。

(1)有機(jī)物分子內(nèi)含有氧元素,不屬于烴;含有-COO-,屬于酯;每個(gè)烴基中碳原子數(shù)都大于10,屬于油脂;分子內(nèi)不含有-COOH,不屬于酸,故該有機(jī)物屬于BC。答案為:BC

(2)該有機(jī)物屬于油脂,密度比水小,故選B。答案為:B

(3)該有機(jī)物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵,屬于油,在常溫下呈液態(tài),故選A。答案為:A

(4)該有機(jī)物分子內(nèi)含有-COO-,能與NaOH溶液反應(yīng)(發(fā)生水解反應(yīng)),含有碳碳雙鍵,能與溴、氫氣發(fā)生加成反應(yīng),但不能與乙酸發(fā)生反應(yīng),故能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有ABD。答案為:ABD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒壓、NOO2的起始濃度一定的條件下發(fā)生反應(yīng),在相同時(shí)間內(nèi),測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.反應(yīng)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)H<0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下,由于測(cè)定時(shí)間較短,反應(yīng)未達(dá)到平衡

C. X→Y 過(guò)程中,平衡逆向移動(dòng),O2反應(yīng)量減少

D.380℃下,c 平衡(O2)=5.0×104 mol·L1NO 平衡轉(zhuǎn)化率為 50%,則平衡常數(shù) K2000

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100 ℃時(shí),將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入一個(gè)2 L抽空的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4。每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到下表數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

(1)在上述條件下,從反應(yīng)開始至20 s時(shí),用二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·s)

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為____

(3)若在相同條件下最初向該容器中充入四氧化二氮?dú)怏w,要達(dá)到上述平衡狀態(tài),四氧化二氮的起始濃度是______mol·L1

(4)達(dá)到平衡后,如果升高溫度,氣體顏色會(huì)變深,則升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_________(增大”“減小不變”)

(5)達(dá)到平衡后,如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He,并把容器體積擴(kuò)大為4 L,則平衡將_______(向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)不移動(dòng)”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A.18g H216O 和20g H218O 含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為2NA

C.0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA

D.反應(yīng)N2+3H2 2NH3 達(dá)平衡時(shí),每消耗3molH2同時(shí)有2NA 個(gè)N-H 鍵斷裂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時(shí),進(jìn)行所謂的電解水法實(shí)驗(yàn),將純凈水與自來(lái)水進(jìn)行對(duì)比。當(dāng)電解裝置插入純凈水和自來(lái)水中通電數(shù)分鐘后,純凈水顏色無(wú)變化或略顯黃色,而自來(lái)水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象,下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的是(  )

A.通電時(shí),鋁片做陽(yáng)極,鐵片做陰極

B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物

C.通過(guò)對(duì)比,確實(shí)能說(shuō)明自來(lái)水中含有大量對(duì)人體有毒有害的物質(zhì)

D.鐵片的電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,下列不能說(shuō)明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A. 混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B. 混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 反應(yīng)中CO的物質(zhì)的量之比為11D. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol (g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CCOCO2CH4等含1個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料,可以合成一些化工原料和燃料。

1)碳原子的核外電子排布式是___,其最外層有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

2)上述物質(zhì)中屬于非極性分子的是___

3)合成氣(COH2)在不同催化劑的作用下,可以合成不同的物質(zhì)。

①用合成氣制備二甲醚時(shí),還產(chǎn)生了一種常溫為液態(tài)的氧化物,寫出制備二甲醚的化學(xué)方程式____

②僅用合成氣為原料不可能合成的物質(zhì)是___(填字母序號(hào))

a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素

工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+QQ>0)。在2L的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng):測(cè)得n(CO2)n(CH3OH)隨時(shí)間變化如圖所示。

4)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___,如果平衡常數(shù)K減小,平衡___(向正反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

5)從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率vH2=___

6)為了提高CH3OH的產(chǎn)量,理論上可以采取的合理措施有______(任寫2條措施)。

7)常溫常壓下,16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出369.2kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.用圖1裝置用電流計(jì)檢驗(yàn)電流的方向

B.用圖2裝置制備FeOH2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

C.用圖3裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D.用圖4裝置除去C2H4中少量SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃料乙醇的生產(chǎn)過(guò)程示意圖如圖所示:

1)粉碎玉米的目的是__________________________________

2)玉米中所含有機(jī)物的主要成分是________(填名稱)。

3)步驟a的操作是________(填名稱)。

A.蒸發(fā) B.萃取 C.蒸餾 D.分液

4)發(fā)酵產(chǎn)生的的純度可達(dá)99%,可回收利用,請(qǐng)列舉出它的兩種用途: ________________________

5)用葡萄糖制乙醇的化學(xué)方程式可表示為。根據(jù)上述反應(yīng)式,可計(jì)算出100kg淀粉在理論上生產(chǎn)的無(wú)水乙醇為________kg

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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