Question

【題目】向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應，計算：

(1)Al的物質的量__________。

(2)參加反應的NaOH的物質的量__________和NaOH溶液的物質的量濃度___________。

(3)生成的H2在標準狀況下的體積____________。

Answer 1

【答案】0.4mol 0.4mol 0.8mol/L 13.44L

【解析】

(1)依題意可知：鋁的物質的量為n=；

(2)設參加反應的NaOH的物質的量為xmol，根據Al和NaOH的反應方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑及其對應關系求解；

(3) 根據Al和NaOH的反應方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中反應物和生成物的對應關系解答。

(1)依題意可知：鋁的物質的量為n==mol=0.4mol；

(2)設參加反應的NaOH的物質的量為xmol，根據Al和NaOH的反應方程式可知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，參加反應的NaOH的物質的量和鋁的物質的量相等，即0.4mol，NaOH溶液的物質的量濃度c===0.8mol/L；

(3) 根據Al和NaOH的反應方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成H2的物質的量n(H2)= n(Al)= ×0.4mol=0.6mol，標準狀況下的體積V=n×Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。