Question

【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示請寫出該反應的熱化學方程式____。

(2)實驗測得，1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態水釋放出29.7 kJ的熱量，試寫出乙醇燃燒的熱化學方程式：_______。

(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行理論推算。試依據下列熱化學方程式，計算反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變為_________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝(a－b) kJ·mol－1 C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.2 kJ·mol－1 －488.3 kJ·mol－1

【解析】

（1）依據△H=反應物的活化能-生成物活化能求算；

（2）1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態水釋放出29.7 kJ的熱量，算出1mol乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態水釋放出29.7×46 kJ=1366.2 kJ的熱量，寫出熱化學方程式；

（3）①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

結合蓋斯定律可知，②×2+③×2-①得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），以此來解答。

（1）由圖依據△H=反應物活化能-生成物活化能=（a-b）kJ·mol－1 ，反應的熱化學方程式：A2(g)＋B2(g)=2AB(g)　ΔH＝(a－b) kJ·mol－1；

（2）1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態水釋放出29.7 kJ的熱量，算出1mol乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態水釋放出29.7×46 kJ=1366.2 kJ的熱量，寫出熱化學方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.2 kJ·mol－1 ；

（3）①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

結合蓋斯定律可知，②×2+③×2-①得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），其△H=（-393.5kJ·mol－1）×2+（-285.8kJ·mol－1）×2-（-870.3kJ·mol－1）=-488.3kJ·mol－1。