【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是
A.苯與溴水反應：2
+Br2
2
B.1-氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl＋NaOH→CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－(C6H5-代表苯環)
D.實驗室制取乙炔的反應：CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑
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【題目】氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質。
（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用 （填序號）。B的作用是
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為 mol/L．
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL（標準狀況） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應速率最大________min（填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”），原因是_____。
②求3～4 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______（設溶液體積不變）。
（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是________（填字母）。
A.蒸餾水 B.KCl溶液
C. KNO3溶液D.Na2SO4溶液
（3）某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是_________。
②該反應達到平衡狀態的標志是____（填字母）。
A.Y的體積分數在混合氣體中保持不變
B.X、Y的反應速率比為3∶1
C.容器內氣體壓強保持不變
D.容器內氣體的總質量保持不變
E.生成1 mol Y的同時消耗2 mol Z
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【題目】銅及其化合物具有廣泛的應用。回答下列問題：
（1）CuSO4中陽離子的基態核外電子排布式為________。
（2）S、O、N三種元素的第一電離能由小到大的順序為_________（填元素符號）。
（3）Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3的空間構型為____。
（4）[Cu（NH3）4]（NO3）2屬于_____晶體。
（5）CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu（CN）4]2－，1 mol CN－中含有的π鍵數目為____。
（6）已知Cu2O晶胞結構如圖所示，該晶胞原子坐標參數A為（0，0，0），B為（1，0，0），C為（
，，）。則D原子的坐標參數代表_____原子（填元素符號）。
（7）金屬銅的晶體晶胞中Cu原子的空間利用率是____。
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是：
A. 若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物
B. 若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2
D. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊
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【題目】A為有機合成中間體，在一定條件下發生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產品。A能發生如圖所示的變化：
則A的結構簡式是
A.HOCH2CH=CHCHO
B.CH3CH2COOCH3
C.CH3CH(OH)CH2CHO
D.HOCH2CH2CH2CHO
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【題目】為測定
樣品的純度，用硫酸溶解6.300 g樣品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用
標準溶液滴定至終點。重復實驗，數據如下：
序號 | 滴定前讀數/mL | 滴定終點讀數/mL |
1 | 0.00 | 19.98 |
2 | 1.26 | 22.40 |
3 | 1.54 | 21.56 |
已知：
假設雜質不參加反應。
該樣品中
的質量分數是________%（保留小數點后一位）；
寫出簡要計算過程：________。
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【題目】乙醛能夠發生下列反應：
Cu2O+
(1)Mn2＋的基態電子排布式為____。
(2)氯化亞砜(SOCl2)是有機合成中重要的氯化劑，與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學式為___。
(3)CH3CHO分子中氧原子的軌道雜化類型是____。
(4)乙酸的沸點(117.9 ℃)比乙醛的沸點(20.8 ℃)高的主要原因是____。
(5)不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為____。
(6)如圖表示Cu2O的晶胞，Cu＋的配位數是____。
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【題目】海水中含有豐富的資源，其中包括鈉離子、氯離子、鎂離子等。
（1）氯元素位于元素周期表第________列，寫出氯原子的最外層電子排布式________________， 最外層電子所占據的軌道數為________ 個，氯原子核外共有________種能量不同的電子。
（2）列舉能說明Mg的金屬性比Na弱的一個實驗事實__________________。
（3）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點/℃ | 1266 | 1534 | 183 |
試解釋上表中熔點SiF4遠低于NaF的原因_________________________
（4）氨水是實驗室最常用的弱堿，向滴有少量酚酞試液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶體，若觀察到________________則可證明一水合氨是弱電解質。請再提出一個能證明一水合氨是弱電解質的實驗方案 ______________________________________
（5）向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程所發生反應的離子方程式為___________________
在滴加的整個過程中離子濃度大小關系可能正確的是（______）
a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)= c(OH-) >c(H+)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
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