Question

【題目】為測定樣品的純度，用硫酸溶解6.300 g樣品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用標準溶液滴定至終點。重復實驗，數據如下：

序號	滴定前讀數/mL	滴定終點讀數/mL
1	0.00	19.98
2	1.26	22.40
3	1.54	21.56

已知：

假設雜質不參加反應。

該樣品中的質量分數是________%（保留小數點后一位）；

寫出簡要計算過程：________。

Answer 1

【答案】95.2

【解析】

根據方程式找出MnO4-和之間的數量關系，然后進行計算求解；

第一次所用標準液為：19.98mL，第二次所用標準液為22.40-1.26=20.14mL，第三次所用標準液為：21.56-1.54=20.02mL，第二次數據偏差較大舍去，所以所用標準液的體積為;根據方程式可知反應中存在數量關系：3MnO4-~5，所以25mL待測液中所含的物質的量為：，質量為，所以樣品中質量分數為。