Question

【題目】海水中含有豐富的資源，其中包括鈉離子、氯離子、鎂離子等。

（1）氯元素位于元素周期表第________列，寫出氯原子的最外層電子排布式________________， 最外層電子所占據(jù)的軌道數(shù)為________ 個，氯原子核外共有________種能量不同的電子。

（2）列舉能說明Mg的金屬性比Na弱的一個實驗事實__________________。

（3）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/℃	1266	1534	183

試解釋上表中熔點SiF4遠低于NaF的原因_________________________

（4）氨水是實驗室最常用的弱堿，向滴有少量酚酞試液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶體，若觀察到________________則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)。請再提出一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的實驗方案 ______________________________________

（5）向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程所發(fā)生反應的離子方程式為___________________

在滴加的整個過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是（______）

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)= c(OH-) >c(H+)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

Answer 1

【答案】17 4 5 Na在常溫下與水劇烈反應，Mg在常溫下不與水反應 NaF為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低 溶液紅色變淺 測量0.01mol/L的pH 如pH=12則一水合氨為強堿；如pH<12則為弱堿 ac

【解析】

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根據(jù)氯原子核外有17個電子結(jié)合構(gòu)造原理,其核外電子排布式為；

（2） Na在常溫下與水劇烈反應，Mg在常溫下不與水反應；

（3）根據(jù)晶體類型SiF4為分子晶NaF為原子晶體解答；

（4）如果氨水是弱堿，則存在電離平衡，加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動，則溶液的顏色發(fā)生變化，如果不變化，則證明是強堿；

（5）向鹽酸中滴加氨水至過量，離子方程式： ，溶液中的離子濃度根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根據(jù)氯原子核外有17個電子結(jié)合構(gòu)造原理,其核外電子排布式為；最外層電子排布式為，占據(jù)2個軌道；不同層級的電子能量不同則氯原子核外共有5種能量不同的電子。故答案為：17；；4；5；

（2）Na在常溫下與水劇烈反應，Mg在常溫下不與水反應由此可以判斷Mg的金屬性比Na弱，故答案為：Na在常溫下與水劇烈反應，Mg在常溫下不與水反應；

（3）NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低,故答案為：NaF為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低；

（4）如果氨水是弱堿，則存在電離平衡 加入NH4AC晶體NH4＋濃度增大平衡逆移OH－濃度減小溶液紅色變淺；還可以測量0.01mol/L的pH 如pH=12則一水合氨為強堿；如pH<12則為弱堿。故答案為：溶液紅色變淺；測量0.01mol/L的pH 如pH=12則一水合氨為強堿；如pH<12則為弱堿；

（5））向鹽酸中滴加氨水至過量，離子方程式：，

a根據(jù)電荷守恒 ，如溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），則有c（Cl-）=c（NH4＋），此時氨水應過量少許，故a正確；

b、根據(jù)電荷守恒，當c（NH4＋）=c（OH－），c（H＋）=c（Cl－）故b錯誤；

c、體系為NH4Cl溶液和NH3·H2O，氨水過量較多時，溶液呈堿性：c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋），故c正確；

d、鹽酸是一元強酸，氫離子被氨水中和一部分，所以c（H＋）不可能大于c（Cl－），故d錯誤；故選ac。

故答案為：；ac。