【題目】乙醛能夠發生下列反應：
Cu2O+
(1)Mn2＋的基態電子排布式為____。
(2)氯化亞砜(SOCl2)是有機合成中重要的氯化劑，與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學式為___。
(3)CH3CHO分子中氧原子的軌道雜化類型是____。
(4)乙酸的沸點(117.9 ℃)比乙醛的沸點(20.8 ℃)高的主要原因是____。
(5)不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為____。
(6)如圖表示Cu2O的晶胞，Cu＋的配位數是____。
【答案】[Ar]3d5 SO32-或ClO3- sp2 乙酸分子間存在氫鍵，乙醛分子間不存在氫鍵 
或
2
【解析】
(1)根據核外電子的排布規則，Mn2＋的基態電子排布式為[Ar]3d5；
(2)根據等電子體的定義，原子數目相同，價電子數目也相同的分子（離子）互為等電子體，與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學式為SO32-或ClO3-；
(3)CH3CHO分子中氧原子的價層電子對數是3，則雜化軌道數也為3，故雜化類型是sp2；
(4)乙酸和乙醛均為分子晶體，乙酸分子間存在氫鍵，而乙醛分子之間不存在氫鍵，故乙酸的沸點較高；
(5)中心離子Cu2+提供空軌道，4個OH－中的氧原子提供孤電子對，形成配位鍵，故不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為或；
(6)根據晶胞結構，每個Cu＋周圍最近等距有兩個O-，則Cu＋的配位數是2。
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【題目】制備鈣摻雜納米Fe3O4，并模擬吸附廢水中磷元素的主要實驗流程如下：
已知：①CaO2能氧化溶液中的FeCl2，反應生成Fe(OH)3和Fe3＋。
②摻雜的Ca2＋嵌入Fe3O4中，洗滌時不損失，吸附時不形成Ca3(PO4)2等沉淀。
③溶液的pH對吸附劑表面所帶電荷有影響。pH越高，表面所帶負電荷越多； pH越低，表面所帶正電荷越多。
（1）向FeCl2、FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，一定條件下反應生成Fe3O4，其離子方程式為___________。
（2）步驟Ⅱ調節pH至11，共沉淀需在70℃條件下進行，適宜的加熱方式為________。為提高共沉淀效果，還可采取的措施為_______________。
（3）磷元素的吸附效果、H3PO4水溶液中含磷物種分布分數與pH的關系分別如圖1和圖2所示。
①步驟Ⅳ用KH2PO4溶液模擬廢水，測得酸性條件下(pH > 2)對磷元素吸附量較大，原因是：pH越低，吸附劑表面所帶正電荷越多，有利于吸附陰離子；___________________
②步驟Ⅴ將吸附劑取出，用堿液解吸回收磷。結合表中數據，分析鈣摻雜納米Fe3O4吸附劑與其他類型吸附劑相比的優勢有：________。
不同類型吸附劑對磷酸鹽吸附能力比較
吸附劑 | 本產品 | 純Fe3O4 | 陶瓷材質 |
吸附量/mg·g－1 | 24.1 | 5.0 | 12.5 |
（4）請設計從步驟Ⅱ反應結束后的燒瓶中獲取鈣摻雜納米Fe3O4產品的實驗方案：用磁鐵將沉淀物和溶液分離，______________，用篩網篩分得到產品 (實驗中須使用的試劑和儀器有：蒸餾水、無水乙醇、pH計、研缽、烘箱)。
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【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是
A.苯與溴水反應：2
+Br2
2
B.1-氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl＋NaOH→CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－(C6H5-代表苯環)
D.實驗室制取乙炔的反應：CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑
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【題目】“瘦肉精”是一種能減少脂肪增加瘦肉的藥品，有很危險的副作用，輕則導致心律不齊，重則導致心臟病。下列關于兩種常見瘦肉精的說法不正確的是
A.克倫特羅分子的分子式為C12H19ON2Cl2
B.克倫特羅能發生加成、氧化、消去等反應
C.克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別
D.萊克多巴胺與足量NaOH溶液反應，生成物的化學式為C18H20NO3Na3
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、H、I為原子序數遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數的2倍，D為周期表中電負性最大的元素，F與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族。請回答下列問題：
（1）B單質分子中
與
鍵數目比為____。B、C、D第一電離能由小到大的順序為________（填寫元素符號）。
（2）H元素原子的價層電子排布式為____，H3＋離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色的絡合物；該陰離子又與A—I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學式為______（寫一種即可），該分子中心原子軌道的雜化類型為_______，該陰離子空間構型為_______。
（3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點表示的是元素_______（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數為______。
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：___、___。
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、___、___。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是___。
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為：___。
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【題目】對硝基甲苯是醫藥、染料等工業的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備。
+
+
一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑(可循環使用)，在CCl4溶液中，加入乙酸酐(有脫水作用)，45℃反應1h 。反應結束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再經分離提純得到對硝基甲苯。
(1)上述實驗中過濾的目的是___________。
(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于________層(填“上”或'下”)。
(3)5% NaHCO3溶液洗滌的目的是__________
(4)下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。
催化劑 | n(催化劑)/n(甲苯) | 硝化產物中各種異構體質量分數(%) | 總產率(%) | ||
對硝基甲苯 | 鄰硝基甲苯 | 間硝基甲苯 | |||
濃H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 |
1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 | |
NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.1 | 0.3 | 98.9 |
0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 | |
0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 | |
0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 | |
①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為_______________。
②由甲苯硝化得到的各種產物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是_________________。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優點有_____________。
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【題目】將煤直接作為燃料燃燒，不但熱效率較低，且產生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質，造成嚴重的環境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化學學習小組在實驗室條件下探究煤干餾的現象及產物，裝置如圖所示，請回答有關問題：
(1)煤干餾的條件是_______。
(2)盛有冷水的燒杯的作用是__________________
(3)實驗后檢驗有粗氨水生成的操作是___
(4)已知CO不能使溴水褪色，若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中，發現溴水褪色，則說明煤的干餾產生了_______________________
(5)點燃尾氣，火焰的顏色為________________________
(6)從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實驗方法是_________________
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【題目】化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：①RCHO+CH3CHO 
RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列問題
(1)B所含官能團名稱為___________。
(2)由B生成C和E生成F的反應類型分別為___________、___________。
(3)D的結構簡式為___________。
(4)由A生成B的化學方程式為___________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結構有___________種，寫出其中一種結構簡式___________。
(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH ______________________________________________。
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