【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（ �。�
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】試題分析：設(shè)氫氣與氦氣都為mg，則二者的物質(zhì)的量之比為
：
=2：1，則體積之比為2：1。A、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，符合物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：1，故A正確；B、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：1，但氦氣是單原子構(gòu)成的分子，故B錯(cuò)誤；C、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2：1，但體積之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為1：1，體積之比為2：1，故D錯(cuò)誤；故選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把6.5 g Zn放入500mL稀鹽酸中，Zn與HCl都恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：
（1）6.5 g Zn的物質(zhì)的量_______________；
（2）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________；
（3）原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用布氏漏斗和吸濾瓶接抽水泵過(guò)濾沉淀后，正確的操作是
A.先關(guān)水龍頭，拔下抽濾瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗
B.先取下布氏漏斗，再關(guān)上水龍頭
C.先將沉淀和濾紙一起取出，再關(guān)上水龍頭
D.先拔下抽濾瓶上的橡皮管，關(guān)上水龍頭，再取下布氏漏斗
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在反應(yīng)S+KOH→K2SO3+K2S2+H2O（未配平）中，被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為
A. 1∶4 B. 4∶1 C. 1∶2 D. 2∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將過(guò)量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是
①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaHCO3；④Na2CO3；⑤Ba(NO3)2
A. ①②④ B. ②③ C. ④⑤ D. ⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A. CH4和NH
是等電子體，鍵角均為60°
B. B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道
C. H3O＋和PCl3是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)
D. NO
和CO
是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)鎂的敘述正確的是( )
A. 工業(yè)制造的鎂蒸氣通常在H2或N2中冷卻
B. 鎂條燃燒引發(fā)的火災(zāi)可用CO2來(lái)?yè)錅?/span>
C. 鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物并不全是MgO
D. 鎂制容器可用來(lái)貯存和運(yùn)輸濃硝酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)FeO________NiO(填“＜”或“＞”)；
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________。
(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是________。
(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。
①用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式：_________________________。
②已知La為＋3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3(x＜0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為________。
③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2所示
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：X________、Z________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價(jià)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為__________；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為_________。
(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是________(寫(xiě)化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
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