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【題目】下列藥品在實驗室中能存放在同一櫥柜中的是（）

①NaOH ②濃硫酸 ③濃鹽酸 ④KOH ⑤金屬鈉 ⑥酒精 ⑦苯

A. ⑤和⑥、④和⑤ B. ②和③、①和②

C. ②和③、⑥和⑦ D. ④和⑤、④和⑥

【答案】C

【解析】A、⑤金屬鈉與⑥酒精能夠發生反應生成CH3CH2ONa和H2，④KOH的溶液中的水與⑤金屬鈉也能發生反應生成NaOH和H2，這些都有潛在的危險，所以A不能存放同一櫥柜。B、①NaOH與 ②濃硫酸能夠發生反應不能存放同一櫥柜。C、兩組物質都不能發生反應，可以存放同一櫥柜。D、④KOH溶液中的水與 ⑤金屬鈉反應生成NaOH和H2，所以不能存放同一櫥柜。正確答案C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別下列各組物質，只能采用焰色反應的是（　　）
A.K2CO3 和NaCl
B.KCl和NaNO3
C.NaCl 和MgCl2
D.NaCl 和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術]碲及其化合物具有許多優良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫藥衛生等工業領域。銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經如下工藝流程得到粗碲。

（1）“加壓硫酸浸出”過程中會發生以下化學反應：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O

①Ag2Te也能與O2發生類似Cu2Te的反應，化學方程式為____________。

②工業上給原料氣加壓的方法是________。

（2）操作Ⅰ是________。

（3）“含碲浸出液”的溶質成分除了TeOSO4外，主要是____________（填化學式）。

（4）“電解沉積除銅”時，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關系如下圖。電解初始階段陰極的電極反應式是________。

（5）向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應一段時間后，Te(IV)濃度從6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+濃度從7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。

①TeOSO4生成Te的化學方程式為________。

②研究表明，KI可與NaCl起相同作用，從工業生產的角度出發選擇NaCl最主要的原因是________。

③計算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te(IV)的還原率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是( )

A．1 L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8 g

B．0.5 L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2 mol/L

C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/L

D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核電荷數為1～18的元素中，最外層電子數是電子層數3倍的原子

A. 只有4種 B. 只有3種 C. 只有2種 D. 只有1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請按要求回答有關問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為：；

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：；

（3）元素④與元素⑦形成的化合物中的化學鍵類型是，寫出該化合物的電子式：；

（4）①②⑥⑦四種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最弱的是（填化學式）；

（5）元素③與元素⑩兩者核電荷數之差是；

（6）氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的元素是：（填序號）；

（7）④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為：（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。

Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O

反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是_____________。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________（填序號）。

A．Ca2+ B．H+ C．CO32－ D．OH－

（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO（OH）2與I－完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

O2MnO（OH）2 I2 S4O62－

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：_____________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100．00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0．01000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液13．50 mL。計算該水樣中的溶解氧（用mg·L－1表示），寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的鋁分別投入等物質的量濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后下列情況不可能出現的是（　　）
A.金屬鋁均剩余
B.金屬鋁均溶解
C.鹽酸中鋁剩余，而氫氧化鈉中鋁全部溶解
D.氫氧化鈉這鋁剩余，而鹽酸中鋁全部溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量的CO2 分別通入：①CaCl2 溶液 ②NaAlO2 溶液 ③Ca(OH)2 溶液 ④飽和Na2CO3 溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是

A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ②③

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