Question

【題目】[化學——選修2：化學與技術]碲及其化合物具有許多優良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫藥衛生等工業領域。銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經如下工藝流程得到粗碲。

（1）“加壓硫酸浸出”過程中會發生以下化學反應：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O

①Ag2Te也能與O2發生類似Cu2Te的反應，化學方程式為____________。

②工業上給原料氣加壓的方法是________。

（2）操作Ⅰ是________。

（3）“含碲浸出液”的溶質成分除了TeOSO4外，主要是____________（填化學式）。

（4）“電解沉積除銅”時，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關系如下圖。電解初始階段陰極的電極反應式是________。

（5）向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應一段時間后，Te(IV)濃度從6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+濃度從7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。

①TeOSO4生成Te的化學方程式為________。

②研究表明，KI可與NaCl起相同作用，從工業生產的角度出發選擇NaCl最主要的原因是________。

③計算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te(IV)的還原率為________。

Answer 1

【答案】（1）①2Ag2Te+3O2＝2Ag2O+2TeO2；②用壓縮機加壓；

（2）過濾；（3）CuSO4；（4）Cu2++2e—＝Cu；

（5）①TeOSO4+2SO2+3H2O＝Te+3H2SO4；②NaCl比KI價格便宜；③98.5%

【解析】

試題分析：（1）①根據Cu2Te與氧氣反應的方程式，Ag2Te與氧氣的反應方程方式為：2Ag2Te+3O2＝2Ag2O+2TeO2；②用壓縮機加壓；（2）操作I得到溶液和固體，因此操作步驟是過濾；（3）加壓硫酸浸出的反應還發生2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O，因此還有CuSO4；（4）根據圖像開始時，電解液中含銅量減少，銅沉淀率增加，因此電解開始時，陰極上發生Cu2＋＋2e－=Cu；（5）①根據流程圖，Te的化合價由＋4價→0價，化合價降低，則SO2中S的化合價升高，根據化合價升降法進行配平，反應方程式為：TeOSO4+2SO2+3H2O＝Te+3H2SO4；②NaCl比KI價格便宜；③還原率利用濃度變化進行計算，還原率為(6.72－0.1)/6.72×100%=98.5%。