Question

【題目】過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。

Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O

反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是_____________。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________（填序號）。

A．Ca2+ B．H+ C．CO32－ D．OH－

（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO（OH）2與I－完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

O2MnO（OH）2 I2 S4O62－

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：_____________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100．00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0．01000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液13．50 mL。計算該水樣中的溶解氧（用mg·L－1表示），寫出計算過程。

Answer 1

【答案】（1）提高H2O2的利用率

（2）AD

（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=2MnO（OH）2↓ ②10．80mg/L

【解析】

試題分析：（1）根據方程式可知，反應時加入過量的Ca（OH）2，可以提高雙氧水的利用率。

（2）過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子。

（3）①O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2中氧氣是氧化劑，得到4個電子，Mn元素的化合價從+2價提高到+4價，失去2個電子，根據電子得失守恒以及原子守恒可知反應的離子方程式為O2＋2Mn2＋＋4OH－=2MnO（OH）2↓。

②在100．00mL水樣中

I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

n（I2）=

＝

=6．750×10－5mol

n[MnO（OH）2]= n（I2）= 6．750×10－5mol

n（O2）=n[MnO（OH）2]=×6．750×10－5mol＝3．375×10－5mol

水中溶解氧＝=10．80mg/L