Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請按要求回答有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為： ；

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式： ；

（3）元素④與元素⑦形成的化合物中的化學鍵類型是 ，寫出該化合物的電子式： ；

（4）①②⑥⑦四種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最弱的是 （填化學式）；

（5）元素③與元素⑩兩者核電荷數之差是 ；

（6）氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的元素是： （填序號）；

（7）④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為： （填化學式）．

Answer 1

【答案】（1）；

（2）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

（3）離子鍵；；

（4）H2CO3；

（5）26；

（6）②；

（7）S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+

【解析】試題分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br；

（1）稀有氣體Ar最不活潑，原子核外有18個電子層，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為：；

（2）A元素的氫氧化物﹣﹣氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑨的最高價氧化物對應的水化物為KOH，Al與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

（3）元素④與元素⑦形成的化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構成，含有離子鍵，電子式為；

（4）①②⑥⑦四種元素的最高價氧化物對應的水化物中高氯酸、硫酸、硝酸均為強酸，而碳酸為弱酸，故碳酸的酸性最弱；

（5）元素③與元素⑩兩者核電荷數之差為第三、第四周期容納元素種數，即原子序數形成8+18=26；

（6）氮元素的氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽為硝酸銨，為表中②號元素；

（7）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越大離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+。