【題目】下列有關判斷的依據正確的是（ ）
A.電解質：水溶液是否導電
B.原子晶體：構成晶體的微粒是否是原子
C.共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵
D.化學平衡狀態：平衡體系中各組分的物質的量濃度是否相等
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下反應A（g）+B（g）C（g）△H＜0達到平衡后，據下列圖象判斷：
達到新的平衡對應的圖象 | 平衡移動方向 | |
（i）使用催化劑 | ||
（ii）升溫 | ||
（iii）降壓 | ||
（iv）增加A的量 | ||
（v）減少C的量 |
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是 ( )
A. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
D. 萃取操作時，在選擇萃取劑時，要求萃取劑和原溶劑不互溶
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【題目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性．
A | B | |
C | D |
回答下列問題：
（1）A位于元素周期表周期，族，其氫化物的分子式是 ．
（2）下列敘述中，正確的是（填字母）．
a．穩定性：A的氫化物＞C的氫化物 b．還原性：B2﹣＞D2﹣
c．酸性：H4CO4＞H2DO4 d．最高化合價值：D=B＞A＞C
（3）DB2通過下列工藝流程可制化工業原料H2DB4和清潔能源H2 ． 
①原電池中DB2參與反應的電極為 ， 寫出電極反應式；若有5mol DB2參加反應（假若反應物無損耗），則生成標準狀況下L H2 ．
②為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到 ， 證明分離效果較好．
③將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：
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【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）
A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：3：3 D. 1：3：6
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【題目】現有碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，先取m g固體樣品進行加熱，完全分解產生CO2氣體112 mL；另取m g固體樣品溶于水，加入足量的鹽酸時產生CO2 448 mL(氣體體積均為標準狀況下測定)。
（1）求m g混合物中碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質的量各是多少？_________
（2）若產生448 mL CO2時，消耗鹽酸的體積為300mL，則該鹽酸的物質的量濃度是多少？____________
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【題目】工業上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應采用( )
A. 由乙烯和氯氣在一定條件下發生加成反應
B. 由乙烯和氯化氫在一定條件下發生加成反應
C. 由乙烷和氯氣在一定條件下發生取代反應
D. 由乙烷和氯氣在一定條件下發生加成反應
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【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X，Y，Z的體積分數分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達到平衡后，X，Y，Z的體積分數不變．下列敘述不正確的是（ ）
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數相同
C.X與Y的平衡轉化率之比為1：1
D.第二次平衡時，Z的濃度為0.4molL﹣1
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