【題目】實現下列變化，需克服相同類型作用力的是（ ）
A.石墨和氯化鈉分別受熱熔化
B.冰的融化和水的分解
C.NaCl和HCl溶于水
D.干冰和碘的升華
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【題目】鏈烴A是重要的有機化工原料，由A經以下反應可制備一種有機玻璃：
已知以下信息：
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環境的氫；
②羰基化合物可發生以下反應： 
（注：R′可以是烴基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，發生酯化、脫水反應生成F．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ， A生成B的反應類型為 ．
（2）B生成C的化學方程式為 ．
（3）D的結構簡式為 ， 分子中最多有個原子共平面．
（4）E的化學名稱為 ．
（5）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3﹕2﹕2﹕1的是（寫出其中一種的結構簡式）．
（6）聚乳酸（ 
）是一種生物可降解材料，參考上述信息設計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ． （示例：反應條件X 
Y 
Z …）
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【題目】下列有關判斷的依據正確的是（ �。�
A.電解質：水溶液是否導電
B.原子晶體：構成晶體的微粒是否是原子
C.共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵
D.化學平衡狀態：平衡體系中各組分的物質的量濃度是否相等
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【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合，由圖中判斷錯誤的是（ ）
A. ①線表示Al3+物質的量的變化
B. x表示AlCl3的物質的量
C. ③線表示Al(OH)3物質的量的變化
D. ④線表示AlO
物質的量的變化
【答案】B
【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發生反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應，消耗
molAl3+，生成
molAl(OH)3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol： 
mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質的量關系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A．由上述分析可知，首先發生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，溶液中鋁離子物質的量減少，①線表示Al3+的物質的量的變化，選項A正確；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，選項B錯誤；C．由上述分析可知，隨反應進行Al(OH)3物質的量先增大，后減小，故②③線表示Al(OH)3的物質的量的變化，選項C正確；D．由上述分析可知，Al(OH)3溶解時，AlO2-的物質的量增大，④線表示AlO2-的物質的量的變化，選項D正確。答案選B。
點睛：本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應、化學計算等，根據相互滴加過程離子物質的量的變化確定圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解題的關鍵。假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發生反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應，消耗
molAl3+，生成
molAl(OH)3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol： 
mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質的量關系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據此結合選項解答。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）
① ② ③ ④
從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；
分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。
（2）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液。現分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：
實驗① | 實驗② | 實驗③ | |
取甲瓶溶液的量 | 400 mL | 120 mL | 120 mL |
取乙瓶溶液的量 | 120 mL | 440 mL | 400 mL |
生成沉淀的量 | 1.56 g | 1.56 g | 3.12 g |
①甲瓶溶液為________溶液。
②乙瓶溶液為________溶液，其物質的量濃度為________mol·L－1。
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【題目】根據題意解答
（1）溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x與y的關系如圖1所示． 
①若從A點到B點，可采取的措施為
②T2℃時，將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，則水電離出的c（OH﹣）將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
③已知：T1℃時，醋酸的電離常數為 1.8×10﹣5 ， 則 T1℃時，在 0.5molL﹣1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c（H+）約是水電離出的 c（H+）的倍 ．
④T2℃時，將某溶液（此溶液滿足 lg[ 
]=10）滴入含 Na+、HS﹣、SO42﹣、K+的溶液中，發生反應的離子方程式為 ．
（2）體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀釋過程中pH與溶液體積關系如圖2所示： 
①m的取值為 ．
②a點酸的濃度b點酸的濃度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常溫下a點到c點的過程中，下列表達式的數據變大的是 ．
A．c（A﹣） B．n（H+）n（OH﹣） C． 
D． 
（3）已知：25℃時，HCN、H2CO3 的電離平衡常數分別為K=4.9×10﹣10 ， K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 ， 向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發生反應的離子方程式為：
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【題目】環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是
環境問題 | 主要污染物 | 環境問題 | 主要污染物 | ||
A | 酸雨 | 二氧化硫 | C | 白色污染 | 二氧化硅 |
B | 溫室效應 | 二氧化碳 | D | 光化學煙霧 | 二氧化氮 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（ ） 
A.該反應的△H=+91 kJmol﹣1
B.加入催化劑，該反應的△H變小
C.反應物的總能量小于生成物的總能量
D.如果該反應生成液態CH3OH，則△H減小
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