【題目】下列實驗操作中錯誤的是 ( )
A. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
D. 萃取操作時，在選擇萃取劑時，要求萃取劑和原溶劑不互溶
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.熱化學方程式中，如沒有注明溫度和壓強，表示反應熱是在標準狀況下測得的數據
B.物質發生化學變化不一定伴隨著能量變化
C.發生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發生有效碰撞
D.化學反應速率可通過實驗測定，比如可以測量在一定溫度和壓強下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鏈烴A是重要的有機化工原料，由A經以下反應可制備一種有機玻璃：
已知以下信息：
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環境的氫；
②羰基化合物可發生以下反應： 
（注：R′可以是烴基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，發生酯化、脫水反應生成F．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ， A生成B的反應類型為 ．
（2）B生成C的化學方程式為 ．
（3）D的結構簡式為 ， 分子中最多有個原子共平面．
（4）E的化學名稱為 ．
（5）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3﹕2﹕2﹕1的是（寫出其中一種的結構簡式）．
（6）聚乳酸（ 
）是一種生物可降解材料，參考上述信息設計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ． （示例：反應條件X 
Y 
Z …）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.無色溶液中：Na+、MnO4﹣、CO32﹣、Cl﹣
B.能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：OH﹣、K+、Ba2+、Na+
C.透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣
D.pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
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【題目】試回答下列各題： 
（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJmol﹣1
請填空：
共價鍵 | H﹣H | Cl﹣Cl | H﹣Cl |
鍵能/（kJmol﹣1） | 436 | 247 |
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態下，發生分解反應的熱化學方程式： ．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJmol﹣1③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2樣品，請設計實驗測定該樣品的純度。可供選擇的裝置如圖：
（1）選用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，選擇的儀器組合是____________。
A．①②④⑤ B．①④⑤
C．⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦
（2）實驗中選用裝置的連接順序是_________________（填各接口的字母，連接膠管省略）。
（3）寫出實驗中Na2O2發生反應的化學方程式,并用雙線橋標注電子轉移的方向和數目__________。若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為168mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_________。
（4）向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是________。
A．最后溶液變藍 B．溶液先變藍后褪色
C．溶液仍為紫色 D．因為Na2O2與石蕊發生氧化還原反應而無氣泡產生
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【題目】下列有關判斷的依據正確的是（ ）
A.電解質：水溶液是否導電
B.原子晶體：構成晶體的微粒是否是原子
C.共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵
D.化學平衡狀態：平衡體系中各組分的物質的量濃度是否相等
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【題目】根據題意解答
（1）溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x與y的關系如圖1所示． 
①若從A點到B點，可采取的措施為
②T2℃時，將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，則水電離出的c（OH﹣）將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
③已知：T1℃時，醋酸的電離常數為 1.8×10﹣5 ， 則 T1℃時，在 0.5molL﹣1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c（H+）約是水電離出的 c（H+）的倍 ．
④T2℃時，將某溶液（此溶液滿足 lg[ 
]=10）滴入含 Na+、HS﹣、SO42﹣、K+的溶液中，發生反應的離子方程式為 ．
（2）體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀釋過程中pH與溶液體積關系如圖2所示： 
①m的取值為 ．
②a點酸的濃度b點酸的濃度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常溫下a點到c點的過程中，下列表達式的數據變大的是 ．
A．c（A﹣） B．n（H+）n（OH﹣） C． 
D． 
（3）已知：25℃時，HCN、H2CO3 的電離平衡常數分別為K=4.9×10﹣10 ， K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 ， 向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發生反應的離子方程式為：
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