Question

【題目】現有碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，先取m g固體樣品進行加熱，完全分解產生CO2氣體112 mL；另取m g固體樣品溶于水，加入足量的鹽酸時產生CO2 448 mL(氣體體積均為標準狀況下測定)。

（1）求m g混合物中碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質的量各是多少？_________

（2）若產生448 mL CO2時，消耗鹽酸的體積為300mL，則該鹽酸的物質的量濃度是多少？____________

Answer 1

【答案】 0.01mol ，0.01mol 0.10 mol·L－1

【解析】完全分解產生CO2氣體112 mL，物質的量為=0.005mol，

2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+H2O

0.01mol 0.005mol 0.005mol

根據加熱分解產生的CO2體積可以計算樣品中NaHCO3的物質的量為0.01mol，

加入足量的鹽酸時產生CO2 448 mL，物質的量為=0.02mol，

加入足量的稀鹽酸時發生了如下反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O、HCl +NaHCO3= NaCl+CO2↑+H2O，根據碳元素守恒可知n(Na2CO3)=0.02mol-0.01mol=0.01mol，（1）m g混合物中碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質的量均為0.01mol；（2）若產生448 mL CO2時，消耗鹽酸的體積為300mL，因n(HCl)=0.01mol×2+0.01mol=0.03mol，c(HCl)= =0.10mol/L。