Question

【題目】（舉一反三）下列說法正確的是(　　)

A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

B.銅與濃硝酸反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D.硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．在稀硫酸中加入銅粉，再加入Cu(NO3)2固體，硝酸根離子在酸性環境下具有強的氧化性，能夠氧化銅，所以銅粉就會溶解，選項A錯誤；

B、發生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子反應為Cu+2NO3- +4H+ =Cu2++2NO2↑+2H2O，選項B正確；

C、H+、Fe2+、NO3-發生氧化還原反應，則不能大量共存，選項C錯誤；

D．硫化銅溶于硝酸，發生氧化還原反應，硫化銅溶于硝酸的離子方程式為3CuS+8NO3-+8H+═8NO↑+4H2O+3SO42-+3Cu2+，選項D錯誤；

答案選B。