Question

【題目】根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是( )

A.反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.amol C和amol H2O(l)反應生成amol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ

D.1mol C、2mol H、1mol O轉變成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的熱量為a kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，且焓變等于(ba)kJmol1，結合狀態及焓變可知熱化學方程式為C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=(ba)kJmol1，故A正確；

B. 焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，該反應為吸熱反應，焓變為正，則反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；

C. 熱量與物質的狀態有關，amolC和amolH2O(l)反應生成amolCO和amolH2，生成CO與H2不清楚狀態，因此吸收的熱量不一定等于131.3akJ，故C錯誤；

D. 形成化學鍵釋放能量，由圖可知，1molC(g)、2molH、1molO轉變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ，故D正確。

綜上所述，答案為C。