【題目】下列情況會對人體健康造成較大危害的是
A.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌
B.用SO2漂白食品
C.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢(CaCO3)
D.用小蘇打(NaHCO3)發酵面團制作饅頭
【答案】B
【解析】
A．因Cl2與水反應生成強氧化性的HClO，具有殺菌消毒作用，但自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌時對人體健康不會造成較大的危害，A不符合題意；
B．二氧化硫不能用來漂白食物，二氧化硫的漂白機理是和有色物質發生反應，食物經二氧化硫漂白后就成分就已經發生了改變，殘留的二氧化硫使用后進入人體會和人體發生作用造成損傷。本來二氧化硫就對人有毒了，如果有水和氧氣的共同作用下就會反應生成硫酸所以有害的，B符合題意；
C．因酸性CH3COOH>H2CO3，故CaCO3與CH3COOH反應：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，(CH3COO)2Ca易溶于水，因此可以使用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢，C不符合題意；
D．NaHCO3不穩定，加熱發生分解反應產生CO2氣體：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，氣體逸出使蒸出的饅頭松軟多孔，D不符合題意；
故合理選項是B。
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學技術大學的錢逸泰教授等以
和金屬鈉為原料，在700℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物，該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關說法中，你認為錯誤的是（ ）
A.
的還原性強于金剛石B.另一種化合物是
C.納米級金剛石粉末可以透過半透膜D.這個反應是氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數K=1.6×10-6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：
(1)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_______點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在__________(填“c點以上”或“c點以下”)。
(2)滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是_____(填字母序號)。
A.滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定
C.滴定過程中，溶液出現變色后，立即停止滴定
D.滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積
(3)若重復三次滴定實驗的數據如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____mol/L。(保留4位有效數字)
實驗序號 | NaOH溶液體積/mL | 待測HA溶液體積/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
(4)a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空。
Ⅰ.現有下列10種物質：①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏
⑨酒精溶液⑩液氨
(1)屬于電解質的是_______________（填序號，下同）。
(2)屬于非電解質的是_____________。
(3)上述狀態下能導電的是__________。
Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示。請回答下列問題：
84消毒液
[有效成分]
[規格]
[質量分數]25%
[密度]
(1)的物質的量濃度約為________
（保留兩位有效數字）。
(2)某同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制
含質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是___________（填字母）。
A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D.需要稱量固體的質量為
E.配制過程中，定容時俯視刻度線會使得溶液濃度偏大
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【題目】（舉一反三）下列說法正確的是( )
A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解
B.銅與濃硝酸反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO
D.硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將6.5 g Zn放入5 L 0.1mol/L 的鹽酸中，待Zn完全反應后，試計算：
(1)6.5 g Zn的物質的量________。
(2)生成氫氣的體積________。
(3)反應后剩余HCl的物質的量________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.1 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的數目為2NA
B.常溫常壓下，28 g N2中所含電子數目為10NA
C.標準狀況下，4.48 L CH4中所含原子數目為NA
D.2 mol Al與足量鹽酸完全反應，轉移電子數目為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】少量的茚用于有機溶劑和殺蟲劑的中間體，它主要用于生產古馬隆茚樹脂。茚是一種碳氫化合物，其結構簡式為
。下列關于茚的說法中不正確的是( )
A.茚能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應
B.茚能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應
C.1 mol茚含有4 mol碳碳雙鍵
D.茚中所有的碳原子可能均處在同一平面上
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