【題目】Zn＋
＋OH－＋H2O―→NH3↑＋
配平后，離子方程式中H2O的化學計量數是( )
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
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【題目】如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生C2H4,并檢驗C2H4性質的實驗，完成下列各題。
（1）B 中溶液褪色，原因是______________
（2）C 中反應的化學方程式為_____________
（3）在D 處點燃時必須進行的操作是___________，D 處反應的化學方程式為______________
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【題目】已知某可逆反應：mA（g）＋nB（g）
r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是
A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應吸熱
B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應吸熱
C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應放熱
D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應放熱
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【題目】已知：S(g) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q1kJ/mol ； S(s) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q2 kJ/mol。 則Q1 Q2
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 無法比較
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；
（2）除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置A,裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。
A．立即補 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？_________________________。A中不可能用到的儀器有________(填正確答案標號)。
A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（3）①從碘水中分離出I2，可以選擇以下哪種萃取劑_____________；
A．酒精 B．苯 C．汽油 D．食鹽水
②該分離方法的名稱為________。
③分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；
④在選擇以上萃取劑時，本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開旋塞外，還應進行的具體操作是_____________。
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【題目】碘及其化合物在科研與生活中有很重要的作用。回答下列問題：
(1)碘可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料，則碘電極是電池的______(填“正”或“負”)極。
(2)“加碘食鹽”中含有少量的KIO3，向其中加入亞硫酸氫鈉溶液，能產生使淀粉變藍的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_______________。
(3)碘單質與氫氣反應的能量變化過程如圖所示：
寫出碘I2(s)轉化成碘I2(g)的熱化學方程式：__________________________________。
(4)在合成氨工業中用I2O5來測定CO的含量：5CO(g)+I2O5(s) 
5CO2(g)+I2(s)，在裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO發生上述反應，測得溫度T1、T2下，一氧化碳的體積分數
(CO)隨時間t的變化曲線如圖所示。回答下列問題：
①溫度T1下的平衡轉化率
=________％，b點的平衡常數K2=__________。
②在溫度T2下，反應達到平衡后再充入適量的CO，重新達到平衡時；CO氣體的轉化率將_______(填“變大”“變小”或“不變”)，該反應的△H_____(填“>”“<"或“=”)0。
③下列各種措施能提高該反應的CO轉化率的是____________。
A．升溫 B．加壓 C．添加催化劑 D．移走部分CO2
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【題目】現有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液、②含有泥沙的食鹽水、③溶有碘（I2）的碘化鉀溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性質見下表）。
請用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應的是（ ）
A. ①﹣(3)﹣分液
B. ②﹣(2)﹣過濾
C. ③﹣(2)﹣萃取
D. ④﹣(1)﹣蒸餾
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【題目】假設一個蛋白質分子是由二條肽鏈共500個氨基酸分子組成，則此蛋白質分子中－COOH數目至少為（ ）
A. 2個 B. 501個 C. 502個 D. 1個
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【題目】Ⅰ. 依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液態甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為________________________________________________。
（2）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為_______________________。
Ⅱ.（1）下列事實能用化學平衡移動來原理解釋的是 _________
A．打開冰啤酒瓶蓋，看到瓶中啤酒冒出大量氣泡
B．對反應2NO2(g)
N2O4(g), 壓縮體積平衡體系顏色變深
C．對SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣提高SO2轉化率
（3）在一定條件下，將H2和N2置于容積為2 L的密閉容器中發生N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)反應，若充入N2(g)為0.80 mol和H2(g)為1.60 mol，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數為20％，計算出相同溫度下反應2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常數為____________；
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