Question

下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是（ΔH用于表示反應中的熱量變化，ΔH＞0表示反應吸熱 ，ΔH<0 表示反應放熱）

A．石墨轉變為金剛石是吸熱反應

B．白磷比紅磷穩定

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2則ΔH1＞ΔH2

D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1＞0

Answer 1

A

試題分析：根據圖像可知，石墨的總能量低于金剛石的總能量，所以石墨轉變為金剛石是吸熱反應，A正確；白磷的總能量高于紅磷的總能量，所以根據能量越低越穩定可知，紅磷比白磷穩定性強，B不正確；氣態S的總能量高于固態S的總能量，所以氣態S燃燒放出的熱量多，但放熱越多反應熱△H越小，所以C中ΔH₂＞ΔH₁，C不正確；D中反應物的總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應，D不正確，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。該題的關鍵是明確影響反應熱大小的因素，然后結合圖像靈活運用即可。