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下列反應中生成物總能量大于反應物總能量的是

A．石灰石在高溫下的分解反應	B．生石灰和水的反應
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應	D．木炭在氧氣中燃燒

試題分析：生成物總能量大于反應物總能量的反應是吸熱反應。BCD、都是放熱反應，故錯。故選A。
點評：本題考查學生常見的反應的吸熱放熱情況，可以根據所學知識進行回答，難度不大，平時注意對常見吸熱反應和放熱反應的反應積累。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸收能量的反應是

A．利用太陽能電池提供的電能電解水來制氫氣和氧氣

B．硝酸銨溶于水后，水溫降低可達0℃以下

C．氫氧化鋇的結晶水合物和氯化銨固體混合反應

D．高溫引發鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

航天燃料從液態變為固態，是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是(　　)

A．Be＋

O₂===BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol^－¹

B．Be(s)＋

O₂(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol^－¹

C．Be(s)＋

O₂(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol^－¹

D．Be(s)＋

O₂(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有三個熱化學方程式：① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) ；ΔH₁= Q₁ kJ/mol；② 2 H₂ (g) + O₂ (g) =" 2" H₂O (l) ；ΔH₂ =Q₂ kJ/mol；③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) ；ΔH₃= Q₃ kJ/mol；其中Q₁、Q₂、Q₃的大小關系為

A．Q₁ = Q₂ = Q₃	B．2Q₃ = Q₁ < Q₂、
C．Q₃ < Q₂ < Q₁	D．Q₂< Q₁< Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄（g）+ 4 NO₂（g）= 4 NO（g）+ CO₂（g）+ 2 H₂O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol^－¹
CH₄（g）+ 4 NO（g）= 2 N₂（g）+ CO₂（g）+ 2 H₂O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol^－¹
（1）若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為
（阿伏加德羅常數的值用N_A表示），放出的熱量為 kJ。
（2）已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_______________________________。
（3）甲硅烷(SiH₄)是一種無色液體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成(SiO₂)和水。已知室
溫下10 g甲硅烷自燃放出熱量446 kJ，表示其燃燒熱的熱化學方程式為：
________________________________________________________________________。
（4）使Cl₂和H₂O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂是放熱反應，當1 mol Cl₂參與反應時釋放145 kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：
_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．煤、石油、天然氣等是化石燃料

B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是放熱反應

C．直接燃燒煤比將煤進行處理轉化為氣體或液體燃料再燃燒效果好

D．酸與堿發生中和反應時放出的熱量叫中和熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應過程會放出熱量且既屬于氧化還原反應,又屬于離子反應的是