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下列說法不正確的是
Ａ．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ／mol，假設1 mol冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．同溫同壓下，

)在光照和點燃條件的△H相同
C．根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
①

②

則反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為a，

。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH；—一CH3COO -十H+向左移動，a減小，Ka變小若加入少量醋酸鈉固體，則

十H+向左移動，a減小，Ka變小

試題分析：A．正確，熔化熱只相當于0.3 mol氫鍵。B．正確，反應熱和反應條件是無關系的，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系。C．正確，反應①是放熱反應，而反應②是吸熱反應，則反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低。Ka只與溫度有關，與濃度無關，所以選項D不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，在對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和應試能力，有利于提升學生的學科素養。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程需要吸收熱量的是

A．甲烷在空氣中燃燒

B．碳酸鈣受熱分解

C．鎂條溶于鹽酸

D．濃硫酸溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．煤、石油、天然氣等是化石燃料

B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是放熱反應

C．直接燃燒煤比將煤進行處理轉化為氣體或液體燃料再燃燒效果好

D．酸與堿發生中和反應時放出的熱量叫中和熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中是吸熱反應的是

A．碳酸鈣受熱分解	B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應	D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是（ΔH用于表示反應中的熱量變化，ΔH＞0表示反應吸熱，ΔH<0 表示反應放熱）

A．石墨轉變為金剛石是吸熱反應

B．白磷比紅磷穩定

C．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₁S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₂則ΔH₁＞ΔH₂

D．CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₁＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：① S(單斜，s)＋O₂(g) = SO₂(g)   △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1
② S(正交，s)＋O₂(g) = SO₂(g)   △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1
③ S(單斜，s) = S(正交，s) △H₃
下列說法正確的是（   ）

A．S（單斜）和S（正交）互為同分異構體

B．△H₃＝ + 0.33 kJ·mol^-1,單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應

C．S(單斜，s) = S(正交，s) △H₃＜0，正交硫比單斜硫穩定

D．S(單斜，s) = S(正交，s) △H₃＞0，單斜硫比正交硫穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應；

B．放熱反應在常溫下一定很容易發生；

C．反應是放熱或吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小；

D．分子中鍵能越大則分子能量越高，分子越穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸。恰好完全反應時的熱效應分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它們的關系正確的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

B．ΔH₂>ΔH₃>ΔH₁

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃

D．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25⁰C、101kPa，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水放熱22.7 kJ, 甲醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是
A.CH₃OH(l) + 3/2O₂(g)= CO₂(g) + 2H₂O(l) △H= -726.4 kJ/mol
B.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g) + 4H₂O(l) △H=" -1452.8" kJ/mol
C.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g) + 4H₂O(l) △H= -726.4 kJ/mol
D.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g) + 4H₂O(l) △H= +1452.8 kJ/mol

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