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（課本變式題）下列反應中，不屬于放熱反應的是（）

A．酸與堿的中和反應	B．食物因氧化而腐敗
C．煅燒石灰石	D．炸藥爆炸

試題分析：煅燒石灰石是吸熱反應，其余都是放熱反應，答案選C。
點評：該題是常識性知識的考查，記住常見的放熱反應和性反應即可，即一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有三個熱化學方程式：① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) ；ΔH₁= Q₁ kJ/mol；② 2 H₂ (g) + O₂ (g) =" 2" H₂O (l) ；ΔH₂ =Q₂ kJ/mol；③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) ；ΔH₃= Q₃ kJ/mol；其中Q₁、Q₂、Q₃的大小關系為

A．Q₁ = Q₂ = Q₃	B．2Q₃ = Q₁ < Q₂、
C．Q₃ < Q₂ < Q₁	D．Q₂< Q₁< Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是（ΔH用于表示反應中的熱量變化，ΔH＞0表示反應吸熱，ΔH<0 表示反應放熱）

A．石墨轉變為金剛石是吸熱反應

B．白磷比紅磷穩定

C．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₁S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₂則ΔH₁＞ΔH₂

D．CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₁＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應；

B．放熱反應在常溫下一定很容易發生；

C．反應是放熱或吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小；

D．分子中鍵能越大則分子能量越高，分子越穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．C(石墨)=C(金剛石) △H>0，則石墨比金剛石穩定

C．H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)；△H₁= —270kJ/mol，則1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量

D．S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₁，S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₂，△H₁>△H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸。恰好完全反應時的熱效應分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它們的關系正確的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

B．ΔH₂>ΔH₃>ΔH₁

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃

D．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是

A．碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳

B．鋅與稀鹽酸的反應

C．葡萄糖在人體內氧化分解

D．氫氧化鈉和硫酸中和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家發現，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的。已知在25℃、10⁵Pa時，C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH =" -" 393. 5 kJ·mol^-1
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH =" -" 283.0 kJ·mol^-1
下列說法或方程式正確的是

A．在相同條件下：2C(石墨) + O₂(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol^-1

B．1 mol石墨不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ

C．在相同條件下：C(石墨) + CO₂(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol^-1

D．已知金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉變為金剛石需要吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，測得起始容器壓強為p，一定條件下發生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝－196 kJ·mol^－1，維持容器溫度不變，第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，達到新平衡，則下列說法正確的是

A．若使用高效催化劑，第一次達到平衡時放出熱量大于176.4kJ

B．第一次反應達到平衡時，容器內壓強為0.7p

C．達到新平衡時，該反應的平衡常數增大

D．若升高容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數與第一次平衡時相同

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