Question

【題目】表中所列字母分別代表一種元素。

（1）G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”，此空1分)。

（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為________；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

（3）元素C和H的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為： 。

（4）元素G和L的原子序數(shù)相差： ，它們的氫化物的水溶液酸性相對強的是： (填化學式)

（5）表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：

A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4

（6）K為生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：

A．電解法 B．熱分解法 C．熱還原法

Answer 1

【答案】（1） 穩(wěn)定 （2）堿

（3） Al(OH)3+ OHˉ= AlO2ˉ+ 2H2O （4） 26 HBr

（5） AC （6） C

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分別是H、He、Na、C、N、O、F、Al、Si、Cl、Fe、Br元素；

（1）同主族元素由上而下，非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，則F的氣態(tài)氫化物比Cl的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；

（2）在一定條件下，H與N可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物NH3，其電子式為；氨氣溶于水后的溶液呈堿性。

（3）元素Na和Al的最高價氧化物對應的水化物NaOH和Al(OH)3相互反應的離子方程式為Al(OH)3+ OHˉ= AlO2ˉ+ 2H2O。

（4）元素F的核電荷數(shù)為9，Br的核電荷數(shù)為35，兩元素的原子序數(shù)相差26，HF的水溶液是弱酸，HBr的水溶液是強酸，它們的氫化物的水溶液酸性相對強的是HBr；

（5）H和O兩種元素的原子按1：1組成的H2O2，其稀溶液在MnO2或FeCl3的催化作用下易分解生成氧氣，故答案為AC；

（6）Fe為生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的金屬，其活潑性相對較強，通常采用熱還原法的冶煉方法，答案C。