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（14分）
為探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發生的反應，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗裝置。

試填空。
（1）請你預測C1₂、SO₂同時通入H₂O中恰好發生反應后的產物（填寫離子）_________。
設計簡單的實驗驗證其中一種陰離子的存在____________________
（2）化學興趣小組的同學為制取

、

氣體，現采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸為原料制取C1₂。在此實驗中，E儀器的作用是__________；發生裝置B應選擇以下三種裝置中的___________（填序號）。

（3）上述整套裝置有一處不合理，應在_________裝置之間（填代號）連接一裝置，請在答題紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。
（4）下列試劑中的一種就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，該試劑是_________，實驗現象及結論為_________________________。
①氯化鋇溶液 ②硝酸銀溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液 ⑤液體四氯化碳

（1）

（2分）；
取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有

存在。（或取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有

存在）（2分）
（2）防倒吸（2分） ①（2分）
（3） B、C（1分）

（4）④（1分）品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量。（2分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量雜質FeO、Fe₂O₃、SiO₂。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有__________。檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為　

A、KMnO₄　　　 B、(NH₄)₂S C、H₂O₂ D、KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過加熱蒸發、　　　　、過濾等操作。

（3）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先加入NH₃.H₂O,然后通入CO₂，反應的方程式：__________________________________________________________________。

（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，用KMnO₄標準溶液滴定時應選用　　　　滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
（5）探究氧化銅的性質:取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定.請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是、 .
（2）在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是 .
（3）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用_______次.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）化學世界奧妙無窮，物質之間的反應更是神秘莫測，善于透過現象看本質是學習化學、研究物質性質的基本能力。請我們一起進行探索。
（1）課堂上化學老師將干燥的氯氣依次通過干燥紅布條和潮濕的紅布條，結果：干燥紅布條無明顯變化，而潮濕的紅布條褪色。
①某學生立即發言：結論一、               ，
結論二、氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性。
②老師提示說：還需要補充一個實驗才能得知結論二，該實驗是
③請寫出氯氣與水反應的離子方程式
（2）某實驗小組用銅和濃硝酸反應制備NO₂，并收集一試管NO₂氣體，將集氣瓶倒置于水槽中，并輕微振蕩，發現一些典型現象，并對此現象進行探究。
①請寫出NO₂與水反應化學方程式，并用單線橋表示電子轉移方向和數目

②該小組成員積極探討，得出結論，NO₂與水一定發生了化學反應，并設計了兩個實驗操作對產物進行了驗證，得出產物是NO 和HNO₃。請填寫下表中的甲、乙、丙三處。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
用玻璃片將水槽中的試管口蓋住，輕輕將試管取出	試管內約有2/3體積的水溶液，且無色	NO₂與水發生了化學反應，而不是溶于水
將試管正立，取下玻璃片	甲	NO₂和水反應生成了NO氣體
乙	丙	NO₂和水反應生成了硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：

溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
【實驗】制作銀鏡，并與

溶液反應，發現銀鏡溶解。
（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是。
a. 邊振蕩盛有2%的

溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止
b．將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中
c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d．銀氨溶液具有較弱的氧化性
e．在銀氨溶液配置過程中，溶液的pH增大
【提出假設】
假設1：

具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：

溶液顯酸性，在此酸性條件下

能氧化Ag。
【設計實驗方案，驗證假設】
(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出

，驗證了假設1的成立。請寫出

氧化Ag的離子方程式：。
（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示：

在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）。

【思考與交流】
（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立，則丙同學由此得出結論：

溶液中的

和

都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗目的：探究（一）同周期元素性質的遞變規律
探究（二）影響化學反應速率的因素
供選試劑：鋅片、鋅粉、鐵片、鐵粉、鎂條、鋁條、新制Na₂S溶液、新制氯水、
0.5mol／L鹽酸、3mol／L鹽酸等試劑（實驗儀器自選）。
現有A同學設計的部分實驗方案，請你幫他填寫完整，并作出評價。
【實驗探究一】同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規律

	實驗步驟（畫圖表示，參照下圖）	實驗現象	實驗結論
非金屬性遞變
金屬性遞變

【實驗探究二】影響化學反應速率的因素

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（鋅片和鋅粉的質量相同，鹽酸均過量）	均有氣體生成，鋅粉比鋅片消失快。	反應物接觸面積越大，反應速率越快

A同學在[實驗探究二]中所得結論不夠嚴謹。原因是___________________________。
在不改變實驗探究二所做實驗的前提下，再補充一些實驗即可完成有關探究，補充實驗是（寫最簡方案，可不填滿，也可增加）：
①_________________________________；
②_________________________________；
③_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO₂發生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發生反應，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原

例如：PdCl₂+ CO + H₂O＝Pd↓+ CO₂ +2HCl 。反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：
（1）通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是                               ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖A處應選用的裝置是___  （填寫 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應盛放的試劑是            溶液，裝置C中應盛放的試劑是________      。
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO₂反應的條件是_____________。檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是____________________。待裝置______（填寫字母）中出現                    現象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是                                      。
（3）假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                                        。
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                                          。
（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽或酸式鹽的理由。                                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應，某活動小組設計并完成以下實驗：
（1）實驗目的：分析鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應。

①洗氣瓶中濃硫酸的作用是。
②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應生成SO₂的化學方程式。
活動小組預測隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產生，為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗。
（2）實驗目的：檢驗氣體的成分。
試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。
儀器如下圖（可重復使用，可根據需要取用）；

①連接儀器。將裝置的字母填入□內，并將試劑名稱填寫在相應的括號內（可不填滿）

②若混合氣體中含有氧氣，實驗過程中能觀察到的現象是            。
（3）實驗目的：確定產物的含量。
①若混合氣體中含有SO₂和H₂，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數據有       。
②若反應后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中檢驗是否含有Fe³⁺可采用的試劑為         ；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應后的溶液能吸收標準狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe³⁺的物質的量為         mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

( 12分 ) ( 1 ) 在試管里加入2 mL蛋白質溶液，然后加入2 mL甲醛溶液，可以看_____，把少量沉淀放入盛有蒸餾水的試管里，沉淀 __________ 。
( 2 ) 1995年美國科學家Lagow報道，他制得了碳的第四種同素異形體——鏈式炔碳。…—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—…有300～500個碳原子，該物質很活潑。回答下列問題:
①鏈式炔碳的熔點，估計比石墨 ________ ( 填“高”或“低” ) 。
②推測鏈式炔碳C₃₀₀經適當處理可得含多個C≡C的鏈狀化合物C₃₀₀H₂₉₆，該分子中含C≡C最多可達個 ________ 。
( 3 ) 高分子

水解產物的分子結構簡式和名稱分別是 __________________ ，______________________ 。

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