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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

（8分）實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定.請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是、 .
（2）在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是 .
（3）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用_______次.

（1）環(huán)形玻璃棒燒杯上方的泡沫塑料蓋
（2）提高裝置的保溫效果（3）3

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某實驗小組向溴水中加入足量的乙醛，發(fā)現(xiàn)溴水褪色。該實驗小組對反應產(chǎn)物進行探究。
（1）提出假設
①乙醛與溴水發(fā)生加成反應生成

②乙醛與溴水發(fā)生取代反應生成CH₂BrCHO；
③乙醛與溴水發(fā)生氧化反應生成 A 。
（2）基于假設③設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
（3）實驗過程
根據(jù)（2）的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。（限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、酒精燈、鐵架臺、導管、膠塞、乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液。）

實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取一定量 B 于試管中，然后邊震蕩試管邊慢慢加入適量 C 和 D 。
步驟2：固定好裝置，用酒精燈緩慢加熱。將產(chǎn)生的蒸氣通到 E 溶液的液面上。	F , G 。

（4）反思與評價：①有同學認為直接用pH試紙檢驗反應后溶液的pH大小即可驗證反應產(chǎn)物，你認為是否合理： H （填合理或不合理）。原因是 I 。
②乙醛被溴水氧化的反應方程式是 K 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄?7H₂O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列問題：
⑴操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為                               。
⑵“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是                                。
⑶“酸浸”時所加入的酸是                (填化學式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是                          。
⑷操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是               。
⑸“調(diào)pH為2~3”的目的是                                         。
⑹產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
為探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗裝置。

試填空。
（1）請你預測C1₂、SO₂同時通入H₂O中恰好發(fā)生反應后的產(chǎn)物（填寫離子）_________。
設計簡單的實驗驗證其中一種陰離子的存在____________________
（2）化學興趣小組的同學為制取

、

氣體，現(xiàn)采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸為原料制取C1₂。在此實驗中，E儀器的作用是__________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的___________（填序號）。

（3）上述整套裝置有一處不合理，應在_________裝置之間（填代號）連接一裝置，請在答題紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。
（4）下列試劑中的一種就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，該試劑是_________，實驗現(xiàn)象及結(jié)論為_________________________。
①氯化鋇溶液 ②硝酸銀溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液 ⑤液體四氯化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有機物的C、H含量常用燃燒和與CuO灼燒等方法使之生成

和水，測它們的質(zhì)量求得有機物中碳和氫的百分含量，現(xiàn)有某固態(tài)有機物在加熱情況下鼓入足量的氧氣使其完全燃燒，今有如下儀器。
（1）為確定某固體有機物的最簡式（實驗式）下述儀器中最少需要的種類有________種，它們是________，其中要一前一后用兩次的是________，（填儀器編號）其作用前者為________；后者為________。但為完成測定還缺少的一種重要儀器名稱是________。

（2）為確定固體有機物是烴還是其含氧衍生物，實驗依據(jù)是________．
（3）為確定其分子式還需知道下述中的
A. 熔、沸點　　　 B. 定溫、定壓下蒸氣密度　
C. 固定有機物的體積　 D. 重要的化學性質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L^-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象；

乙：① 用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^-1HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/25 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L^-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H⁺)都減小， c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑（選填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的電離程度減小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入_____試劑。
A． NaA固體（可完全溶于水）
B．1 mol·L^-1NaOH溶液
C． 1 mol·L^-1H₂SO₄       D．2 mol·L^-1HA
（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，則下列說法不正確的有

A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗探究小組根據(jù)乙醛還原新制Cu（OH）₂的實驗操作和實驗現(xiàn)象。對反應方程式“CH₃CHO+2Cu（OH）₂

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”提出了質(zhì)疑，并進行如下探究：

（一）查閱資料
（1）質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液密度為1.1g·cm^-3，該溶液的c(NaOH)= mol/L；質(zhì)量分數(shù)為2%的CuSO₄溶液密度為1.0g·cm^—3，其c(CuSO₄)=0.125mol/L。
（2）Cu（OH）₂可溶于濃的強堿溶液生成深藍色
的[Cu（OH）₄]^2-溶液，CuSO₄溶液與NaOH
溶液反應過程中Cu²⁺與[Cu（OH）₄]²^—濃度
變化如右圖所示：
（3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中
可發(fā)生2Cu⁺==Cu+Cu²⁺反應。
（二）實驗操作及實驗現(xiàn)象
（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（約0.2mL）2%CuSO₄溶液，經(jīng)測定混合溶液中c(OH^-)約為2.5mol/L。
（2）若對上述混合物進行過濾，可得到淺藍色的（填化學式）固體，濾液呈深藍色，則顯深藍色的離子是（填離子符號）。
（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色沉淀。
（三）對“CH₃CHO+2Cu（OH）₂

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”質(zhì)疑的理由：
（1）；（2）。
（四）結(jié)論：根據(jù)上述探究，乙醛與新制Cu（OH）₂反應的離子方程式為
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在右下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是

A．蘋果塊會干癟	B．膽礬晶體表面有“白斑”
C．小試管內(nèi)有晶體析出	D．pH試紙變紅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實所列出的相應結(jié)論正確的是（）

	實驗事實	結(jié) 論
A	Cl₂的水溶液可以導電	Cl₂是電解質(zhì)
B	SO₂通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀	BaSO₃不溶于強酸
C	NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀	酸性：HCO₃^－＞Al（OH）₃
D	SO₂通入KMnO₄溶液，溶液褪色	SO₂具有漂白性

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