Question

下列敘述正確的是

A．濃度均為0.1mol?L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol?L-1

B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-)

C．0.2mol?L-1HCl溶液與等體積0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1鹽酸至溶液呈中性時，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—)

Answer 1

D

解析試題分析：A、假設體積都為V，溶液混合后體積變為2V，根據物料守恒n(CH₃COOH)+n(CH₃COO^-)=0.2V，所以濃度應該為0.1mol/L；B、式中都為溶質中的物質，所以為物料守恒，CO₃^2-前的系數應為1；C、兩溶液混合后H⁺的濃度為0.05mol/L,所以PH不等于1；D、混合溶液里離子只有NH₄⁺、H⁺、Cl^-、OH^-，而此時溶液顯中性c(OH^-)=c(H⁺),根據電荷守恒c(NH₄⁺)=c(Cl^-)
考點：本題考查電解質溶液；涉及離子濃度大小比較，守恒關系應用等。