【題目】下圖是某有機物分子的球棍模型。下列關于該物質的說法正確的是
A. 能與醋酸發生中和反應 B. 能用于萃取碘水中的單質碘
C. 能使紫色石蕊試液變紅色 D. 能與金屬鈉反應生成氫氣
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【題目】I．(1)FeCl3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是：________________________(用離子方程式表示)；實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______(填“促進”、“抑制”)其水解；將FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是______。
(2)測NaClO溶液的pH，可用__________________(填“廣泛pH試紙”、“精密pH試紙”、“pH計”)；NaClO溶液顯堿性的原因是：________________________(用離子方程式表示)；已知HClO的Ka=2.95×10-8，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，則NaClO溶液中通入少量的CO2，所發生的化學方程式為__________。
II．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系
A．c(Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c(OH－)
B．c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (OH－)＞c (H+)
C．c(NH4+)＞c (Cl－)＞c(OH－)＞c (H+)
D．c (Cl－)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是_______，上述四種離子濃度的大小順序為____________(填序號)；
(2)若上述關系中C是正確的，則溶質為___________________；若上述關系中D是正確的，則溶質為___________________。
(3)若該溶液是體積相等的濃鹽酸和氨水混合而成，且恰好是中性，則混合前c(HCl) _______ c (NH3H2O)(大于、小于或等于)。
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【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__________。
（2）磷精礦粉酸浸時發生反應：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①該反應體現出酸性關系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數相同，__________。
（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。
（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。
（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質量分數是________。（已知：H3PO4摩爾質量為98 g·mol1）
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【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]
金屬材料在國民經濟建設等領域具有重要應用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:
(1)鎳元素的核電荷數為28，則原子基態電子排布式為 ________ ，結構中有 ___ 種不同形狀的電子云。
(2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________
(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數比為 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構型為_________________ 。
(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數值，則晶胞參數為 _______________ cm(列出計算式即可)。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是
A. 11.2LH2含有的原子數目為NA
B. 27 g Al變為Al3＋時失去的電子數目為NA
C. 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－離子數目為2NA
D. 常溫常壓下，6.4 g O2和O3的混合氣體中含有的原子數為0.4NA
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【題目】現有如下各種說法:
①金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵;
②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;
③根據電離方程式HCl
H++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;
④氫氣和氯氣的反應過程:H2、Cl2分子里共價鍵發生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程
上述各種說法正確的是
A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①
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【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對應的裝置和試劑均正確的是（ ）
Ⅲ收集氣體 | Ⅰ中試劑a，b | Ⅱ中試劑c | Ⅳ中試劑d | |
A | SO2 | 稀硫酸與銅片 | 濃硫酸 | NaOH溶液 |
B | Cl2 | 濃鹽酸與二氧化錳 | 飽和氯化鈉溶液 | NaOH 溶液 |
C | HBr | 濃硫酸與溴化鈉 | 濃硫酸 | 水 |
D | CO | 甲酸與濃硫酸 | 濃硫酸 | 酸性KMnO4溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】現有三個反應：
反應① Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常數為K1
反應② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常數為K2
反應③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常數為K3
在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃ | 700 | 800 |
K1 | 2.38 | 2.56 |
K2 | 0.80 |
(1)K1的表達式為________；根據反應①、②、③推導出K1、K2、K3的關系式K3=______。
(2)要使反應①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．升高溫度
D．使用合適的催化劑 E．設法減少H2的量 F．設法減少FeO的量
(3)800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發生反應②，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.80 | |
n(H2O)/ mol | 0.60 | 0.20 |
①反應在2 min內的平均速率為v(H2O)＝________________；
②800℃時，K2的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率_______________(填“增大”或“減小”或“不變”)。
(4)由以上信息推斷反應③正反應方向為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
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【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得兩個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結構。C元素的原子只有1個電子，D元素原子的M電子層數比N層電子數多6個。試寫出：
（1）A、B、C、D的元素符號和名稱：A____ B____C____D____。
（2）A元素的原子結構示意圖____，D元素的離子結構示意圖：______。
（3）畫出A離子的電子式____B原子的電子式____。
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